Question

對于可逆反應(yīng)M+N?Q 達到平衡時，下列說法不正確的是（　　）

A．M、N、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．平衡混合物中各成分的百分組成不再變化

C．達到平衡就是達到此條件下的化學(xué)反應(yīng)限度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再改變

D．如果改變條件，化學(xué)反應(yīng)的限度也會發(fā)生改變

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時要注意方程式前后氣體的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．

解答：解：A、反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以達到平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故A錯誤；
B、反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故B正確；
C、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，所以達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再改變，故C正確；
D、平衡狀態(tài)是有條件的平衡，當(dāng)改變條件，化學(xué)反應(yīng)的限度也會發(fā)生改變，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，此點是高考的熱點，也是學(xué)習(xí)的難點．