Question

將等質(zhì)量混合的銅、鋅、鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl₃和鹽酸組成的混合液中，充分反應(yīng)后：
（1）若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是：

 

，可能有的金屬離子是：

 

．
（2）若剩余固體

W

3

g，則溶液中金屬離子一定有

 

，一定沒(méi)有

 

．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)后沒(méi)有固體剩余，說(shuō)明金屬完全反應(yīng)，鐵離子過(guò)量或者恰好完全反應(yīng)；
（2）剩余固體為

W

3

g，根據(jù)金屬的活潑性可以推斷出剩余的金屬為銅，溶液中一定存在亞鐵離子和鋅離子，一定沒(méi)有鐵離子．

解答：解：（1）氯化鐵能溶解銅、鋅、鐵，而鹽酸只能溶解鋅、鐵；又因?yàn)槿�種金屬性強(qiáng)弱順序是Zn＞Fe＞Cu，溶液中離子氧化性強(qiáng)弱為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，所以若無(wú)固體剩余，鐵離子過(guò)量或者恰好反應(yīng)，氫離子沒(méi)有參與反應(yīng)，則溶液中的陽(yáng)離子一定有Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺；可能還含有Fe³⁺，
故答案為：Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺； Fe³⁺；
（2）若剩余固體為

W

3

g，銅占總質(zhì)量的

1

3

，即為

W

3

g；根據(jù)金屬還原性：Zn＞Fe＞Cu，則剩余的固體一定是銅，溶液中的陽(yáng)離子一定有Zn²⁺、Fe²⁺；由于銅過(guò)量，所以反應(yīng)后的溶液中一定沒(méi)有Fe³⁺，
故答案為：Zn²⁺、Fe²⁺；Cu²⁺、Fe³⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬單質(zhì)的活潑性及離子反應(yīng)，題目難度中等，解題關(guān)鍵是根據(jù)金屬的還原性正確判斷剩余固體的成分，試題綜合性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率．