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        1. 實(shí)驗(yàn)室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟,回答下列問題:                 30℃時(shí)幾種鹽的溶解度/g

          NaCl

          NH4HCO3

          NaHCO3

          NH4Cl

          Na2SO4

          CaCl2

          MgCl2

          CaSO4

          36.3

          27.0

          11.1

          41.4

          40.8

          78

          51.7

          26.2

          0.165

          制備純堿的步驟如下:

          ① 配制50 mL約25%的粗食鹽水溶液(密度近似為1 g/cm3)。

          ② 精制食鹽水(粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì))用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7。

          ③ 加熱食鹽水,將溶液溫度控制在30 ─ 35℃。

          ④ 在不斷攪拌下,分次將研細(xì)的NH4HCO3加入食鹽水中,加完料后,繼續(xù)保溫、 攪拌半小時(shí)。

          ⑤ 靜置,趁熱過濾,回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

          ⑥ 將晶體灼燒,得到純堿。

          (1)步驟①中,配制溶液的最后一步操作是______________________;

          (2)步驟②中,SO42-是否需要除去?_________,理由是________________

          (3)步驟④中所有操作的共同目的是_____________;

          (4)步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽離子是____________,在通常情況下,檢驗(yàn)這種陽離子的方法_______________________。

           

          【答案】

          (1)用玻璃棒攪拌(1分)   

          (2)不需要(1分);除去Ca2+、Mg2+后, 在溶液所控制的溫度下,可能存在的硫酸鹽的溶解度比NaHCO3大,且含量少,過濾后會(huì)留在母液中(1分)   

          (3)使生成NaHCO3的反應(yīng)充分進(jìn)行(1分)   

          (4)(1分);取少量待檢物放入試管里,滴入少量NaOH溶液,加熱(1分),將潤濕的紅色石蕊試紙放在管口(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口),觀察試紙是否變藍(lán)(或是否出現(xiàn)白煙)(1分)

          【解析】

          試題分析:(1)由于是配制50 mL約25%的粗食鹽水溶液,所以步驟①中,配制溶液的最后一步操作是用玻璃棒攪拌。

          (2)由于除去Ca2+、Mg2+后, 在溶液所控制的溫度下,可能存在的硫酸鹽的溶解度比NaHCO3大,且SO42-含量少,過濾后會(huì)留在母液中,所以不必要除去。

          (3)實(shí)驗(yàn)的目的就是制備純堿,而純堿的制備是通過碳酸氫鈉熱分解生產(chǎn)的,所以步驟④中所有操作的共同目的是使生成NaHCO3的反應(yīng)充分進(jìn)行。

          (4)溶液中的陽離子主要是NH4+,所以步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽離子是NH4+,檢驗(yàn)NH4+的方法是取少量待檢物放入試管里,滴入少量NaOH溶液,加熱(1分),將潤濕的紅色石蕊試紙放在管口(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口),觀察試紙是否變藍(lán)(或是否出現(xiàn)白煙)。

          考點(diǎn):考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的配制、分離和提純、實(shí)驗(yàn)操作以及離子的檢驗(yàn)

          點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心,通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:讀想用 高二化學(xué)(上) 題型:022

          實(shí)驗(yàn)室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿.請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟,回答下列問題.

            30℃時(shí)幾種鹽的溶解度(g/100 g水)(見下表)

            制備純堿的主要步驟如下:

           、倥渲50 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為25%的粗食鹽水溶液(密度近似1 g·cm-3).

           、诰剖雏}水(粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì))用鹽酸將濾液pH調(diào)至7.

           、奂訜崾雏}水,將溶液溫度控制在30~35℃.

           、茉诓粩鄶嚢柘,分次將研細(xì)的NH4HCO3加入食鹽水中,加完料后,繼續(xù)保溫,攪拌半小時(shí).

           、蒽o置,趁熱過濾,回收母液.晶體用蒸餾水洗滌兩次.

           、迣⒕w灼燒,得到純堿.

          (1)

          步驟①中,配制溶液的最后一步操作是________.

          (2)

          步驟②中,是否需要除去?________,理由是________.

          (3)

          步驟④中所有操作的共同目的是________.

          (4)

          步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽離子是________,通常情況下,檢驗(yàn)這種陽離子的方法是________.

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          科目:高中化學(xué) 來源:山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪跟蹤訓(xùn)練:第10章第2講物質(zhì)的分離和提純(魯科版) 魯科版 題型:058

          實(shí)驗(yàn)室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿.請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟,回答下列問題:

          制備純堿的步驟如下:

          ①配制50 mL約25%的粗食鹽水溶液(密度近似為1 g/cm3).

          ②精制食鹽水(粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì))用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7.

          ③加熱食鹽水,將溶液溫度控制在30℃~35℃.

          ④在不斷攪拌下,分次將研細(xì)的NH4HCO3加入食鹽水中,加完料后,繼續(xù)保溫、攪拌半小時(shí).

          ⑤靜置,趁熱過濾,回收母液.晶體用蒸餾水洗滌兩次.

          ⑥將晶體灼燒,得到純堿.

          (1)步驟①中,配制溶液的最后一步操作是________;

          (2)步驟②中,SO是否需要除去?________,理由是________.

          (3)步驟④中所有操作的共同目的是________;

          (4)步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽離子是________.

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省寧波四中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (8分)實(shí)驗(yàn)室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟,回答下列問題: 30℃時(shí)幾種鹽的溶解度/g

          NaCl
          NH4HCO3
          NaHCO3
          NH4Cl
          Na2SO4
          (NH42SO4
          CaCl2
          MgCl2
          CaSO4
          36.3
          27.0
          11.1
          41.4
          40.8
          78
          51.7
          26.2
          0.165
          制備純堿的步驟如下:
          ①配制50 mL約25%的粗食鹽水溶液(密度近似為1 g/mL)。
          ②精制食鹽水(粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)),用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7。
          ③加熱食鹽水,將溶液溫度控制在30 ─ 35℃。
          ④在不斷攪拌下,分次將研細(xì)的NH4HCO3加入食鹽水中,加完料后,繼續(xù)保溫、攪拌半小時(shí)。
          ⑤靜置,趁熱過濾,回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。
          ⑥將晶體灼燒,得到純堿。
          (1)步驟①中,配制溶液的最后一步操作是               ;
          (2)步驟②中,SO42-是否需要加入某種試劑除去?   ,理由是             
          (3)步驟④中所有操作的共同目的是             
          (4)步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽離子是   ,在通常情況下,檢驗(yàn)這種陽離子的實(shí)驗(yàn)操作為             。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (8分)實(shí)驗(yàn)室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟,回答下列問題: 30℃時(shí)幾種鹽的溶解度/g

          NaCl

          NH4HCO3

          NaHCO3

          NH4Cl

          Na2SO4

          (NH42SO4

          CaCl2

          MgCl2

          CaSO4

          36.3

          27.0

          11.1

          41.4

          40.8

          78

          51.7

          26.2

          0.165

          制備純堿的步驟如下:

          ① 配制50 mL約25%的粗食鹽水溶液(密度近似為1 g/mL)。

          ② 精制食鹽水(粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)),用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7。

          ③ 加熱食鹽水,將溶液溫度控制在30 ─ 35℃。

          ④ 在不斷攪拌下,分次將研細(xì)的NH4HCO3加入食鹽水中,加完料后,繼續(xù)保溫、 攪拌半小時(shí)。

          ⑤ 靜置,趁熱過濾,回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

          ⑥ 將晶體灼燒,得到純堿。

          (1)步驟①中,配制溶液的最后一步操作是                ;

          (2)步驟②中,SO42-是否需要加入某種試劑除去?    ,理由是             

          (3)步驟④中所有操作的共同目的是              ;

          (4)步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽離子是    ,在通常情況下,檢驗(yàn)這種陽離子的實(shí)驗(yàn)操作為              。

           

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