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          【題目】下列各組物質(zhì)可用滲析法分離的是(　　)
          A.NaCl和水B.淀粉膠體和NaCl溶液
          C.乙醇和水D.碳酸鈣和NaCl固體混合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          滲析是分離膠體微粒和溶液中小分子或離子的一種方法。
          A．NaCl溶于水得到溶液，不能用滲析法分離，故A錯(cuò)誤；
          B．淀粉膠體和NaCl溶液中，淀粉膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而Na＋和Cl－能透過(guò)半透膜，可用滲析法分離，故B正確； 
          C．乙醇和水互溶得到溶液，不能用滲析法分離，故C錯(cuò)誤； 
          D．碳酸鈣不溶于水和NaCl溶于水，可以用過(guò)濾方法分離，不能用滲析法分離，故D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物丙可由如下反應(yīng)得到：。丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是
          A. CH3CH(CH2Br)2 B. (CH3)2CBrCH2Br
          C. CH3CH2CHBrCH2Br D. CH3CHBrCHBrCH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】組成人體的最基本元素是( )
          A. O B. H C. P D. C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取一支硬質(zhì)大試管，通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是：
          A. 為加快化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)在強(qiáng)光照射下完成
          B. 甲烷和 Cl2 反應(yīng)后試管內(nèi)壁的油狀液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
          C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會(huì)有少量晶體析出
          D. CH4 和 Cl2 完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿(mǎn)試管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A. 生成的速率和分解的速率相等
          B. 、、的濃度相等
          C. 單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成
          D. 、、的分子數(shù)之比為1：3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
          A. 對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶
          B. 用電解水的方法制取大量，可以緩解能源不足的問(wèn)題
          C. 大力開(kāi)發(fā)和應(yīng)用太陽(yáng)能有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”
          D. 工業(yè)上，不能采用電解溶液的方法制取金屬鎂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)為探究加熱條件下固體的分解反應(yīng)，將一定量固體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體A。
          （1）甲同學(xué)認(rèn)為分解會(huì)產(chǎn)生氣體，于是用________試紙檢驗(yàn)反應(yīng)后容器內(nèi)氣體，試紙顏色不變。
          （2）他們通過(guò)比較反應(yīng)前后固體的水溶液在常溫下的pH不同，初步證明了Na2SO3固體發(fā)生了分解：
          ①取a g Na2SO3固體配成100mL溶液，測(cè)溶液的pH１＞7，用離子方程式表示其原因：__________。
          ②_________（填操作），測(cè)得溶液的pH２＞pH１。
          （3）該小組同學(xué)查閱資料并繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。資料顯示：Na2SO3固體在隔絕空氣加熱時(shí)能分解得到兩種鹽；H2S是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。
          實(shí)驗(yàn)如下:
          ①加入氯水后的現(xiàn)象表明有硫單質(zhì)生成，則說(shuō)明固體A中含有_______離子。
          ②結(jié)合資料和實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出Na2SO3固體受熱發(fā)生分解的化學(xué)方程式：____________。
          （4）同學(xué)們根據(jù)（2）中pH２＞pH１還得出結(jié)論：相同條件下HSO3-的電離能力強(qiáng)于HS-，理由是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的有
          ①堿性氧化物：Na2O2、MgO、A12O3
          ②常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          ③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
          ④分別以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3為原料通過(guò)電解法制取金屬Na、Mg、Al
          ⑤碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分別為：溶液、膠體
          A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是　　 
          ①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 
          ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵 
          ③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 
          ④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵 
          ⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 
          ⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵 
          ⑦非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
          ⑧不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都為極性鍵
          A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤
          

			
          

			
          
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