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          下列敘述正確的是
          ①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
          ②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2
          ③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)
          ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
          ⑤Na2O2和Na2O焰色反應均為黃色
          A．都正確 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：Na2O2和酸反應的產(chǎn)物除了鹽和水之外，還有氧氣生成，所以不是堿性氧化物，①錯誤，排除A，Na2O2與CO2發(fā)生反應生成O2不是置換反應，②錯誤，排除B和C，選擇D。
          考點：考查Na2O2和Na2O的性質(zhì)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          純堿(Na2CO3) 在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖：

          已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。請回答以下問題：
          （1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。
          精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號）。
          a．粗鹽溶解，濾去沉渣；
          b．加入鹽酸調(diào)pH；
          c．加入Ba(OH) 2溶液；
          d．加入Na2CO3溶液；
          e．過濾
          向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_____________________。
          （2）灼燒固體A制Na2CO3應在_____（填字母序號）中進行。
          a．坩堝　　b．蒸發(fā)皿　　c．燒杯　　d．錐形瓶
          證明濾液A中含有NH4+的方法是　　　　　　　　　　　。對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反應的離子方程式______________________。
          （3）下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是_____(填字母編號）；用b示意的裝置制備NH3時，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑　　　　　（填試劑名稱）。

          （4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的實驗方案。請把實驗方案補充完整（儀器自選）：
          供選擇的試劑：1．0 mol·L-1H2SO4溶液、1．0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸餾水
          ①稱取m1 g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中；
          ②_________________________________________________________________；
          ③_________________________________________________________________；
          ④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有一鐵粉和氧化銅的混合物6.96g，進行如下實驗：

          根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，關于混合物相關說法正確的是（    ）
          A．生成氣體質(zhì)量為0.2g 
          B．原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)無法計算 
          C．實驗中反應的H2SO4質(zhì)量為10.78g 
          D．原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64g 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           下列現(xiàn)象或性質(zhì)能體現(xiàn)鈉的物理性質(zhì)的是
          ①鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 ②鈉燃燒時生成過氧化鈉 ③熔點低 ④密度比水⑤熱和電的良導體 ⑥鈉有很強的還原性
          A．①③④⑤⑥　　　 B．①②③④⑤　  C．②③④⑤ D．①③④⑤ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是             

          A                                                  B

          C                                                  D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列框圖分析,下列說法正確的是(　　)
          A．E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 
          B．在反應①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性 
          C．反應④的離子方程式可表示為:3SCN-+E3+E(SCN)3↓ 
          D．在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          分析推理是化學學習的方法之一。下列實驗推理中，正確的是（  ）
          A．金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關系，所以鐵、鋅等金屬一般用熱還原法冶煉 
          B．鈉比銅活潑，所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅 
          C．工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，所以工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁 
          D．將鎂條和鋁片用導線連接后插進稀NaOH溶液中，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鋁比鎂活潑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關說法不正確的是(　　)。
          A．粗銅電解精煉時，粗銅做陽極
          B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應
          C．黃銅礦冶銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用做冶鐵的原料
          D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是
          （  ）
          ①加鹽酸溶解
          ②加燒堿溶液溶解
          ③過濾
          ④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀
          ⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀
          ⑥加入過量燒堿溶液
          A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③ 
          

			
          

			
          
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