Question

將高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H₅IO₆在反應(yīng)中發(fā)生如下過程：H₅IO₆→HIO₃。完成下列填空：

（1）將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置。

（2）在上圖中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（3）若向H₅IO₆溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是____（選填序號）。

a. 鹽酸                        b. 硫化氫                            c. 溴化鈉                   d. 硫酸亞鐵

（4）若向含1mol H₅IO₆ 的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，同時有大量氣體產(chǎn)生。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，此過程中至少可得到氣體_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。

 

Answer 1

【答案】

（本題共8分）（1）—（2）（共3分，物質(zhì)1分、配平1分、方向數(shù)目1分）

（3）b（1分）；

（4）2H₅IO₆ + 7H₂O₂ → I₂ + 12H₂O + 7O₂↑（2分），78.4L（2分）

【解析】

試題分析：（1）—（2）高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫紅色，這說明反應(yīng)中有高錳酸鉀生成，因此高碘酸是氧化劑，硫酸錳是還原劑。其中I元素的化合價從＋7價降低到＋5價，得到2個電子。Mn元素的化合價從＋2價升高到＋7價，失去5個電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是5:2，因此電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。

（3）由于氯氣、單質(zhì)溴以及鐵離子的氧化性均強于單質(zhì)碘的，所以選項acd不可能將高碘酸還原為碘離子。單質(zhì)碘的氧化性強于S的，因此H₂S可以把高碘酸還原為碘離子，答案選b。

（4）向含1mol H₅IO₆ 的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，這說明有單質(zhì)碘生成。同時有大量氣體產(chǎn)生，該氣體應(yīng)該是氧氣，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₅IO₆ + 7H₂O₂ → I₂ + 12H₂O + 7O₂↑。其中氧氣的物質(zhì)的量是3.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.5mol×22.4L/mol＝78.4L。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的判斷、配平、應(yīng)用以及有關(guān)計算等