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          物質(zhì)A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

          已知氣體單質(zhì)D能使帶火星的木條復(fù)燃,反應(yīng)①是實驗室制單質(zhì)D的常用方法之一,反應(yīng)②是實驗室制黃綠色氣體E的重要反應(yīng),(部分生成物未列出)。
          依據(jù)上述信息,回答下列問題：
          (1)A的化學(xué)式          
          (2) 從氯元素化合價的變化看，以上寫出反應(yīng)②③④⑤四種方法的共同點是              
          (3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式                   
          (4)利用反應(yīng)③④⑤的變化，不寫化學(xué)方程式比較A、C、D的氧化性由大到小的順序             
          (5)寫出反應(yīng)②的離子方程式                        ,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比       
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）KMnO4
          （2）氯元素的化合價由-1價升高到0價
          （3）4HCl+O22Cl2+2H2O
          （4）KMnO4>MnO2>O2
          (5) MnO2＋4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；    1:2
          本題以氧氣、氯氣的實驗室制備為素材，注意兩者制備方法均為氧化還原反應(yīng)，二者都以高錳酸鉀為反應(yīng)物，這是解題的突破口。很顯然，黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，單質(zhì)D為氧氣，A為高錳酸鉀�？驁D的終點物質(zhì)為氯氣，都是和鹽酸反應(yīng)，所以，②③④⑤四個反應(yīng)的共同點為用不同的氧化劑均將濃鹽酸氧化為氯氣，氯元素的化合價由-1價升高到0價。根據(jù)③④⑤三個反應(yīng)中反應(yīng)條件的差異（常溫反應(yīng)、加熱、加熱催化劑），得出A、C、D的氧化性由大到小的順序為KMnO4>MnO2>O2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A、C兩元素可形成非極性分子AC2。E、F兩元素同周期、同族，且原子序數(shù)相差2。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 。
          （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是        。
          （3）寫出化合物AC2的結(jié)構(gòu)式            ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為             。
          （4）E原子的核外電子排布式是             ，
          （5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。
          （6）若A與B兩元素組成的晶體M，已知M具有與A元素形成的晶體相似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，請你判斷晶體M與A元素的晶體硬度大小關(guān)系是：M        A晶體(填＞、＜、＝)，并說明理由：_________________                      _______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
           A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和小于23。
          A元素原子的電子總數(shù)等于其基態(tài)原子的電子層數(shù)。B元素原子的價電子結(jié)構(gòu)為。C元素的第一電離能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相鄰的元素，但
          其單質(zhì)的熔點卻低于同周期左右相鄰元素的單質(zhì)。D的電負(fù)性大于C。
          （1）B、C、D分別是         、         、         ；
          （2）C、D分別與A形成的最簡單分子中，穩(wěn)定性較高的是          （填化學(xué)式）分子；該分子再與A+結(jié)合成離子時，ACA鍵的鍵角會發(fā)生改變，其原因是                            。
          （3）BD2分子的晶體結(jié)構(gòu)為密堆積，則每個BD2分子周圍緊鄰的分子有   個；

          （4）上圖為B元素的某種單質(zhì)晶體X的晶胞，其中含有    個B原子，該晶體       
          （填“形成”或“沒有形成”）最密堆積結(jié)構(gòu)，原因是         。試分析比較晶體X與晶體BD2的熔點                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          一定條件下，物質(zhì)A~E轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色溶液體。

          （1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是              ；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是             ；檢驗C中所含陰離子的實驗方法是        。
          （2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無色氣體。A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是         ；a molA與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是            。
          （3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使褪色的物質(zhì)的實驗方法是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） =" 2" （a+c） =" 3" （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

          （1）Y的電子式為        ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于    周期    族。
          （2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       。
          （3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據(jù)此判斷
          N為             型晶體。
          （4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H＋離子濃度之比為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。

          已知：①常溫下，D、F、G為氣體；C是日常生活中的常見金屬；
          ②K的應(yīng)用十分廣泛，作為紅色顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆；
          ③E的水溶液中加鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液出現(xiàn)渾濁。
          請回答下列問題：
          （1）寫出F的電子式：                   ；
          （2）寫出化學(xué)式：X                   、Y                   ；
          （3）寫出C與KOH液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   ；寫出H的稀溶液與I反應(yīng)的離子方程式：                   ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z三者均為短周期元素，已知X元素有一種同位素不含中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列化學(xué)式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一組分子是
          A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是
           
          		X
          		Y
          		 
          Z
          		 
          		 
          		W
          A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形
          B．Z與Y元素形成的化合物熔點很高
          C．W單質(zhì)分子間作用力較大，加壓時易液化
          D．Z的最高價氧化物能溶于X的最高價氧化物的水化物中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能說明氯的非金屬性比硫強的事實是(    )
          ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強   ②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)
          ③氯氣能溶于水而硫難溶于水           ④HCl比H2S穩(wěn)定
          ⑤H2S能被Cl2氧化成硫                ⑥HClO4酸性比H2SO4強
          ⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行
          ⑧氯的最高價為+7價而硫的最高價為+6價
          A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦
          C．④⑤⑥⑦⑧D．④⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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