Question

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．具有下列電子式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²④1s²2²s2p⁶3s²3p⁴原子半徑最大的是①

B．下列原子的價(jià)電子排布中，①3s²3p¹②3s²3p²③3s²3p³④3s²3p⁴對(duì)應(yīng)的第一電離能最大是③

C．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

D．某元素的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X³⁺

Answer 1

分析：A、同周期隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小；電子層越多原子半徑越大．據(jù)此判斷．
B、同周期自左而右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，p能級(jí)處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素．
C、同周期自左而右，元素的電負(fù)性增大，同族元素自上而下，電負(fù)性減�。�
D、第三電離能劇增，說(shuō)明該元素+2價(jià)離子再失去1個(gè)電子消耗的能量劇增，元素通常表現(xiàn)+2價(jià)．

解答：解：A、同周期隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，①1s²2s²2p⁶3s²3p²④1s²2²s2p⁶3s²3p⁴處于同一周期，原子序數(shù)④＞①，所以原子半徑④＜①；②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²處于同一周期，原子序數(shù)②＞③，所以原子半徑②＜③．電子層越多原子半徑越大，原子序數(shù)④＞③，故原子序數(shù)①＞④＞③＞②，故A正確；
B、同周期自左而右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，①3s²3p¹②3s²3p²③3s²3p³④3s²3p⁴處于同一周期，由于③的3p能級(jí)處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能③＞④＞②＞①，故B正確；
C、④Na，P，Cl處于同一周期，同周期自左而右，元素的電負(fù)性增大，所以④電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增；①Na，K，Rb為同族元素②N，P，As為同族元素③O，S，Se為同族元素，同族元素自上而下，電負(fù)性減小，所以①②③電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞減，故C正確；
D、第三電離能劇增，說(shuō)明該元素+2價(jià)離子再失去1個(gè)電子消耗的能量劇增，元素通常表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X²⁺，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，注意電離能與元素化合價(jià)關(guān)系，