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          【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（ ）
          A.用電子式表示氫溴酸的形成過(guò)程為： 
          B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
          C.四氯化碳的電子式為： 
          D.質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子：  Co
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．HBr為共價(jià)化合物，則用電子式表示氫溴酸的形成過(guò)程為  ，故A錯(cuò)誤； 
          B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，則乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2 ， 故B錯(cuò)誤；
          C．漏寫Cl周圍的電子，四氯化碳的電子式為  ，故C錯(cuò)誤；
          D．質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33，則質(zhì)量數(shù)為60，則Co原子為  Co，故D正確；
          故選D．
          【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解核素(核素符號(hào)：如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù))．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是(　 　)
          A. 周期表中第七周期最多容納32種元素
          B. 周期表中共有18個(gè)列，其中形成化合物種類最多的在第14列
          C. 除過(guò)渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中
          D. L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 

          A.X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了 X的強(qiáng)氧化性
          B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
          C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產(chǎn)生
          D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(　　)
          A. 稀硝酸和碳酸鈉溶液混合
          B. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合
          C. 硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合
          D. 硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。
          下列說(shuō)法正確的是
          A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
          B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
          C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3是一種重要的化工原料，可用來(lái)制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等。
          （1）N2和H2以物質(zhì)的量之比為1∶3在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，測(cè)得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如右圖。
          ① 下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是________(填字母)。 
          a. 采用常溫條件 b. 采用高溫條件
          c. 將原料氣加壓 d. 將氨液化，不斷移去液氨
          ② 右圖中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.478時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。
          （2）肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：
          N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
          N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.0 kJ·mol－1
          NO2(g)===1/2N2O4(g)；ΔH＝－28.0 kJ·mol－1
          ① 反應(yīng)2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
          ② 氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼的離子方程式為__________________________。
          （3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖。
          ① 陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________。
          ② 將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為________。
          （4）飲用水消毒時(shí)，氯胺(NH2Cl等)在酸性條件下具有良好的效果（已知：NH2Cl＋H2O≒NH3＋HClO），其原因是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是
          A．Na2CO3、KOH、CaO  B．CO、NaOH、KCl
          C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ  mol-1。5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166. 6 kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 0～5 min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
          B.  的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
          D. 條件不變，若起始時(shí)充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時(shí)放出的熱量小于333.2 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說(shuō)法正確的是
          A. a為鉛蓄電池的負(fù)極
          B. 電解過(guò)程中，鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3g
          C. 電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g
          D. 鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
          

			
          

			
          
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