Question

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大 ， 原因是 ．
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ， 原因是
（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率 ．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）． A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液．

Answer 1

【答案】
（1）2～3min；因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大
（2）4～5min；4～5min時(shí)間段H+濃度小
（3）0.1mol/（L?min）
（4）A、B
【解析】解：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3 min；故答案為：2～3 min；因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大；（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min時(shí)間段，此時(shí)溫度雖然較高，但H+濃度小，故答案為：4～5 min；此時(shí)H+濃度��；（3）在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）= =0.005mol，根據(jù)2HCl～H2 ， 計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）= =0.1 mol/（Lmin），故答案為：υ（HCl）=0.1 mol/（Lmin）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確； B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確； C．加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，故C錯(cuò)誤； D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，但影響生成氫氣的量，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB． （1）和（2）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成氣體體積越大的時(shí)間段，反應(yīng)速率越大，結(jié)合溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；（3）計(jì)算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2 ， 計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計(jì)算濃度的變化，根據(jù)v= 計(jì)算反應(yīng)速率；（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H+濃度，但不能影響H+的物質(zhì)的量；