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          【題目】已知醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO + H+，改變下列條件能增大醋酸電離度的是（ ）
          ①加熱；②通入HCl氣體；③加NaOH(s)；④加CH3COONa(s)；⑤加CH3COOH；⑥加水。
          A.①③④⑥B.①③⑥C.①②④D.①③⑤⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)題中改變下列條件能增大醋酸電離度可知，本題考查弱電解質(zhì)的電離程度，運(yùn)用溫度、濃度對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響規(guī)律分析。
          ①加熱，促進(jìn)電離，醋酸電離度增大，故①正確；
          ②通入HCl氣體，會(huì)增大氫離子濃度，抑制電離，醋酸電離度減小，故②錯(cuò)誤；
          ③加NaOH(s)會(huì)消耗氫離子，促進(jìn)電離，醋酸電離度增大，故③正確；
          ④加CH3COONa(s),醋酸根離子濃度增大，抑制電離，醋酸電離度減小，故④錯(cuò)誤；
          ⑤加CH3COOH，促進(jìn)電離，但CH3COOH濃度增大程度大于溶液氫離子和醋酸根離子增大程度，電離度減小，故⑤錯(cuò)誤；
          ⑥加水，促進(jìn)電離，醋酸電離度增大，故⑥正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
          A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線
          B.當(dāng)溶液pH=8時(shí)，Fe2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全
          C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時(shí)，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)
          D.室溫下，滴加NaOH溶液過程中，比值不斷增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O；7H2O+O2+14e-=14OH-
          有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是（ ）
          A.通乙烷的電極為負(fù)極
          B.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2
          C.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
          D.在電解質(zhì)溶液中CO32-向正極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是(　 　)
          ① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
          A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從環(huán)己烷可制備1，4－環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去），其中有3步屬于加成反應(yīng)。（提示：路線⑤的反應(yīng)可利用1,3-環(huán)己二烯與Br2的1,4-加成反應(yīng)）請(qǐng)回答下列問題：
          (1)分別寫出B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、C_________。
          (2)寫出反應(yīng)類型①___，④____，⑤____，⑥_________。
          (3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________。(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)
          (4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)
          (5)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式______________(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（ ）
          A.該溫度高于25℃
          B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1
          C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
          D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,在一定條件下達(dá)平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“變大”、“變小”或“不變”）填入空格。
          （1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 _________。
          （2）保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則NH3的物質(zhì)的量_______。
          （3）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則N2的轉(zhuǎn)化率______。
          （4）體積不變時(shí)，加入N2，則H2的轉(zhuǎn)化率_______。
          Ⅱ．已知CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) +H2 (g) 800℃ 時(shí)K = 1.0 ；在此溫度下的恒容體系中，若用CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為1mol/L開始反應(yīng)。
          （1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，該反應(yīng)___（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，此時(shí)υ(正)___υ(逆) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
          （2）達(dá)到平衡時(shí)，H2O的轉(zhuǎn)化率為_____。
          （3）當(dāng)CO的起始濃度仍為1mol/L，H2O（g）的起始濃度為4mol/L，平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
          A. 向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明氯水的氧化性強(qiáng)于I2
          B. 新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明Cl2有漂白性
          C. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣
          D. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物G對(duì)白色念珠菌具有較強(qiáng)的抑制作用。G可經(jīng)下圖所示合成路線制備：
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1) A→B的反應(yīng)類型是________。
          (2) E中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。
          (3) C與B互為同分異構(gòu)體，能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，且能與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D。寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。
          (4) 寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(不考慮立體異構(gòu))
          ①含有—SH結(jié)構(gòu)；
          ②能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，兩種水解產(chǎn)物均含有三種不同環(huán)境的H原子。其中一種水解產(chǎn)物既能遇FeCl3溶液顯色，又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)。
          (5) 寫出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________
          

			
          

			
          
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