Question

（14分）近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
已知：① 2 CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H₂O(l)  △H₁ =－1214.6 KJ/mol
② 2 CO (g) + O₂(g) ＝2 CO₂ (g)  ΔH₂ = －566 kJ/mol
則反應(yīng)CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H=                 。
（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池。通入CH₄的一極，其電極反應(yīng)式是：CH₄ + 10 OH^―― 8e^－＝CO₃^2－+ 7 H₂O；通入Ｏ₂的一極，其電極反應(yīng)式是                             。
（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：                    ；電解一段時間后兩極共收集到標(biāo)準狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=            。
（4）將不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)
CO (g) ＋H₂O (g) CO₂ (g) ＋H₂ (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所 需時間/min
		H2O	CO	CO2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

① 實驗1中以υ(H₂)表示的反應(yīng)速率為            。
② 實驗2中的平衡常數(shù)是              （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
③ 該反應(yīng)的正反應(yīng)為         （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），
則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

Answer 1

（1）△H＝－890.3KJ/mol
（2）O₂ + 4e^_+ 2H₂O ＝ 4OH^－
（3）2Cl^－ + 2H₂O   H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH^－；13
（4）① 0.16 mol / (L?min)
② 0.17
③ 放
④ b = 2a

（1）由蓋斯定律得：△H=（△H₁+ ΔH₂）/2=（-1214.6-566）/2=－890.3KJ/mol
（2）CH₄的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ｏ₂的一極發(fā)生還原反應(yīng)，堿性環(huán)境，得電子，生成氫氧根，所以O(shè)₂ + 4e^_+ 2H₂O ＝ 4OH^－
（3）電解食鹽水，陽極Cl^－發(fā)生氧化反應(yīng)生成，陰極H⁺發(fā)生還原反應(yīng)，生成，所以2Cl^－ + 2H₂O   H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH^－，標(biāo)準狀況下產(chǎn)生氣體1.12 L，0.05mol，H₂和Cl₂各0.025mol，OH^－即為0.05mol，所以O(shè)H^－濃度為0.1mol/L，所以pH=13
（4）① υ(CO)=（4－2.4）/2×5=1.6mol / (L?min)
②K=0.4×0.4/1.6×0.6=0.17
③對比1和2的平衡常數(shù)，2的小，平衡左移，所以升高溫度，平衡左移，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
④等效平衡，恒溫恒容，又是反應(yīng)前后氣體體積數(shù)不變的反應(yīng)，所以經(jīng)一邊倒后，只要物質(zhì)的量成比例即可。