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           反應N2O4（g）2NO2（g）⊿H = +57KJ/mol，在溫度為、時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （          ）

          A．A、C兩點的反應速率：A>C
          B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
          C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A、C兩點：在相同溫度下，P2＞P1，則應υ(C) ＞υ(A)，故A錯誤；
          由于C點壓強大，那么容器體積是減小的，所以氣體被壓縮，則看起來C點顏色深了，盡管C中NO2的體積分數(shù)比A小，但是平衡移動是微弱的，比不過體積改變對顏色的影響，故B錯誤；
          C項，加熱，平衡右移，正確；
          平均相對分子質(zhì)量=氣體總質(zhì)量/氣體總物質(zhì)的量，氣體總質(zhì)量不變，而由A點到C點，壓強增大，平衡左移，所以氣體總物質(zhì)的量減小，則氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，即：C＞A，故D錯誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1,c(B)="0.200" mol·L-1, c(C)="0" mol·L-1。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

          A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2
          B．反應A+2BC的△H＞0
          C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%
          D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

          （1）反應物為     和      ，生成物為     
          （2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為                                  ；
          （3）反應從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ，
          （4）當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡        （填是或否）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應：N2＋3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是
          A．1.0體積的N2和3.0體積的H2B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
          C．4.0體積的NH3和1.0體積的H2D．2.0體積的NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）（1）某化學課外研究小組，設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2。請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象。
          可選試劑：①0. 1mol·L－1KI溶液；②0. 1mol·L－1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
          實驗步驟：
          ①取5mL 0. 1mol·L－1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L－1FeCl3溶液
          ②充分反應后，將溶液分成三份
          ③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應生成碘。
          ④另取一份，滴加試劑        （填試劑序號），若現(xiàn)象為                      ，則說明該反應有一定的限度。
          （2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：
           
          ①定性分析：如圖甲可通過觀察            （填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是                       。
          ②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是         （填序號）。
          ①收集40ml氣體所需要的時間②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度③過氧化氫溶液的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，NO（g）＋CO（g） 1/2N2（g）＋CO2（g）△H="-373.2" kJ/mol。達到平衡后，為了提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)換率，采取的措施正確的是（  ）
          A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
          C．升高溫度同時通入N2D．降低溫度同時增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應：過程中的能量變化如圖所示。反應過程中，A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

          時間(min)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          		6
          		7
          		8
          n(A)
          		2.00
          		1.90
          		1.82
          		1.76
          		1.64
          		1.54
          		1.50
          		1.50
          		1.50
          n(B)
          		1.00
          		0.95
          		0.91
          		0.88
          		0.82
          		0.77
          		0.75
          		0.75
          		0.75
          n(C)
          		0
          		0.10
          		0.18
          		0.24
          		0.36
          		0.46
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          回答下列問題：
          （1）反應的正反應△H    (填“大于”或“小于”)0。
          （2）該反應平衡時，下列說法不正確的是          
          （A）氣體的密度不再改變         （B）A的物質(zhì)的量濃度不變
          （C）放出或吸收的熱量不再變化   （D）v正（A）=v逆（A）=0
          （3）toC時，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應，反應中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖：

          ①該溫度下，反應：的平衡常數(shù)K=                。
          ②反應進行到1分鐘時B物質(zhì)的量為            。
          ③在第5min時，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達到新的平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min到新平衡時C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法可以證明反應N2 + 3H22NH3，已達平衡狀態(tài)的是（　　）
          A．1個N≡N鍵斷裂的同時有6個H－N鍵形成
          B．1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H－H鍵形成
          C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等
          D．容器內(nèi)N2、H2、NH3的速率之比為1：3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是
          A．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=4
          B．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
          C．達到平衡后，恒溫將容器體積擴大為3 L，平衡向逆反應方向移動
          D．T ℃時，若起始時X為0.60mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的
          轉(zhuǎn)化率小于80%
          

			
          

			
          
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