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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列除去雜質的方法正確的是
          物質
          雜質
          試劑
          主要操作
          A
          NaHCO3
          Na2CO3
          ----
          灼燒
          B
          SiO2
          Fe2O3
          鹽酸
          過濾
          C
          KBr溶液
          Br2
          KOH溶液
          分液
          D
          Cl2
          HCl
          飽和碳酸鈉溶液
          洗氣
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．Na2CO3受熱不分解，不能用加熱法除去NaHCO3中的少量Na2CO3，故A錯誤；
          B．SiO2與鹽酸不反應，Fe2O3與鹽酸反應生成溶液，然后過濾即可除去雜質，故B正確；
          C．Br2與KOH溶液反應生成溶液，與KBr溶液不分層，不能分液除去，故C錯誤；
          D．Cl2與HCl均能和飽和碳酸鈉溶液反應，應選飽和食鹽水，故D錯誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結構。下列有關說法中正確的是
           
          A. A與B互為同系物
          B. A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
          C. 在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應
          D. A與B都能與NaHCO3溶液反應產生CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A.道爾頓提出原子學說
          B.侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，改進了碳酸鈉的制取工藝
          C.舍勒首次制得金屬鈉
          D.門捷列夫提出元素周期表
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應：mA（g）+nB（?）xC（g） △H，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是
          A. △H >0，m+n>x，同時B為非氣態(tài)
          B. △H >0，m+n<x，同時B為氣態(tài)
          C. △H <0，m+n>x，同時B為氣態(tài)
          D. △H <0，m<x，同時B為非氣態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1,4-二氧六環(huán)()是一種常見的溶劑，它可以通過下列方法制得如圖所示，則烴A是
          A. 1-丁烯 B. 1,3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物存在如下轉化關系：
          （1）在氨氮廢水中通入一定量的氯氣，利用產生的HClO可除去廢水中含有的游離氨或銨鹽。
          已知 NH4+ + HClO  NH2Cl + H＋ + H2O H = a kJmol-1
          2NH2Cl + HClO  N2 + H2O + 3H＋ + 3Cl－ H = b kJmol-1
          則 2NH4+ + 3HClO  N2 + 3H2O + 5H＋ + 3Cl－ H =______kJmol-1
          （2）電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。
          ① 電解時，陽極的電極反應式為________。
          ② 電解過程中，溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關系如圖1和圖2所示。
          圖1 Cl－濃度對氨氮去除速率、能耗的影響 圖2初始pH對氨氮去除速率、能耗的影響
          圖1中當Cl－濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，均出現(xiàn)氨氮去除速率低而能耗高的現(xiàn)象，共同原因是________；圖2中，pH為6時處理效果最佳，當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是________。
          ③ 當溶液中Cl－濃度較高時，測得溶液中的NO濃度會隨之增大，可能的原因是________。
          （3）某工廠將含NH4+廢水的去除與工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分）的去除結合起來，設計了如下方案：
          ① 固體I的成分為________。
          ② 為使100L 150 mg/L（濃度均以氮原子計，下同）的含NH4+ 廢水達到國家二級排放標準10mg/L，圖中通入的氧氣在標準狀況下的體積至少為________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用材料
          （1）E中官能團的名稱_________．
          （2）寫出D的結構簡式_________．
          （3）聚合物F的結構簡式是____________________．
          （4）B轉化為C的化學方程式是______________________________．
          （5）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式是_________．
          （6）E有多種同分異構體，寫出與E含有相同官能團的同分異構體的結構簡式_________，其核磁共振氫譜顯示為__________組峰，峰面積之比為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】垃圾分類迫在眉睫，生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等化學分類屬于
          A.單質B.有機物C.氧化物D.無機物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)(K)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
          表1幾種弱酸的電離常數(shù)（25℃）
          酸
          電離常數(shù)(K)
          CH3COOH
          1.8×10-5
          HNO2
          5.1×10-4
          HCN
          6.2×10-10
          HClO
          3×10-8
          表2幾種難溶電解質的溶度積（25℃）
          難(微)溶物
          溶度積常數(shù)(Ksp)
          BaSO4
          1.1×10-10
          MgCO3
          6.8×10-6
          CaSO4
          9.1×10-6
          CaCO3
          2.8×10-9
          請回答下列問題：
          （1）表1四種酸中，酸性最強的是____________(用化學式表示)。會使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是__________。
          A.升高溫度 B.加水稀釋
          C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
          （2）常溫下，相同物質的量濃度的表1中4種酸的鈉鹽pH由大到小的順序是______________________________ (填鈉鹽的化學式)。若將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。
          （3）①根據(jù)表2四種難(微)溶物的溶度積常數(shù)計算BaSO4的溶解度_______________（單位用g/L）表示,(已知)。
          ②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO/span>4溶液，反應后溶液中生成的沉淀是_________，此時SO42-的濃度是_________。
          

			
          

			
          
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