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        1. 【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是( )

          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S B. 堿性:NaOH>KOH

          C. 非金屬性:Si>P D. 酸性:H2CO3>HNO3

          【答案】A

          【解析】根據(jù)元素周期律分析判斷。

          A. 非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定。非金屬性OS,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2OH2S,A正確;

          B. 金屬性越強,最高價氧化物水化物堿性越強。金屬性NaK,則堿性NaOHKOH,B錯誤;

          C. 同周期自左向右非金屬性逐漸增強,則非金屬性SiP,C錯誤;

          D. 非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強。非金屬性CN,則酸性H2CO3HNO3,D錯誤。

          答案選A。

          練習冊系列答案
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          【題目】下列變化過程中,原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞,同時有離子鍵形成的是

          A.鹽酸和NaOH溶液混合 B.氯化氫溶于水

          C.溴化氫氣體與氨氣相遇反應 D.鋅和稀硫酸反應

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          A.直線 sp雜化B.V sp2雜化

          C.三角錐形 sp3雜化D.平面三角形 sp2雜化

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          【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )

          A. Al條投入NaOH溶液中:AlOHH2O===AlOH2

          B. 氯氣和水反應Cl2H2O === 2HClClO

          C. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液HCOOH===COH2O

          D. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應:Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O

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          【題目】許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

          A氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.食鹽、淡水D.燒堿、氫氣

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。

          1鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點,是鈦系儲氫合金的代表。

          Ti的基態(tài)原子價電子排布式為_________

          Fe元素在周期表中的位置是_________。

          2制備 CrO2Cl2的反應為 K2Cr2O7+3CCl42KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2。

          ①上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序________(用元素符號表示)

          COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為____,中心原子的雜化方式為_______

          3NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,其中Ni2+Fe2+的離子半徑分別為6.9×102nm7.8×102nm。則熔點:FeO_____(“>”“<”或“=” )NiO。

          4NiLa的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化.該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

          ①該晶體的化學式為__________

          ②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3。設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

          ③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較溫定。

          已知:a511pm,c397pm;標準狀況下氫氣的密度為8. 98×105g/cm3;

          。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為________。

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          【題目】pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為( )

          A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

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          A. v(A)0.15mol/(L·min) B. v (B)0.6 mol/(L·min)

          C. v (C)0.3 mol/(L·min) D. v (D)0.1 mol/(L·min)

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          a

          b

          c

          d

          A

          Cl

          K+

          CO32—

          HCO3

          B

          K+

          CO32—

          Cl

          HCO3

          C

          K+

          CO32—

          HCO3

          Cl

          D

          K+

          HCO3

          Cl

          CO32—

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