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          【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是（ ）
          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S B. 堿性:NaOH>KOH
          C. 非金屬性:Si>P D. 酸性:H2CO3>HNO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】根據(jù)元素周期律分析判斷。
          A. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。非金屬性O＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，A正確；
          B. 金屬性越強，最高價氧化物水化物堿性越強。金屬性Na＜K，則堿性NaOH＜KOH，B錯誤；
          C. 同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性Si＜P，C錯誤；
          D. 非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。非金屬性C＜N，則酸性H2CO3＜HNO3，D錯誤。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是
          A．鹽酸和NaOH溶液混合   B．氯化氫溶于水
          C．溴化氫氣體與氨氣相遇反應 D．鋅和稀硫酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子的構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為
          A.直線 sp雜化B.V型 sp2雜化
          C.三角錐形 sp3雜化D.平面三角形 sp2雜化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
          A. 將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑
          B. 氯氣和水反應：Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋ClO－
          C. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O
          D. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是
          A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．食鹽、淡水D．燒堿、氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。
          （1）鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點，是鈦系儲氫合金的代表。
          ①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為_________。
          ②Fe元素在周期表中的位置是_________。
          （2）制備 CrO2Cl2的反應為 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。
          ①上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序________。(用元素符號表示)
          ②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為____，中心原子的雜化方式為_______。
          （3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。
          （4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化.該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①該晶體的化學式為__________。
          ②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數(shù)式表示）。
          ③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較溫定。
          已知：a＝511pm，c＝397pm；標準狀況下氫氣的密度為8. 98×10－5g/cm3；
          。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為（ ）
          A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是
          A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)
          C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是
          a
          b
          c
          d
          A
          Cl—
          K+
          CO32—
          HCO3—
          B
          K+
          CO32—
          Cl—
          HCO3—
          C
          K+
          CO32—
          HCO3—
          Cl—
          D
          K+
          HCO3—
          Cl—
          CO32—
          

			
          

			
          
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