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          【題目】下列說法中不正確的是
          A. 硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
          B. 適量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀
          C. 在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，發(fā)生的總反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
          D. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉中含有次氯酸鈣，且碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，適量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀碳酸鈣，故B正確；C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，故C正確；D. 氟化鈉水溶液水解生成氫氟酸和氫氧化鈉，氫氟酸能夠溶解二氧化硅，因此不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液，故D正確；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是工業(yè)制取菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程 
          請(qǐng)回答有關(guān)問題：
          （1）菱鎂礦進(jìn)入酸浸池前需要粉碎，目的是 __________________________。
          （2）氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________（填化學(xué)式），工業(yè)上不選用硝酸做氧化劑的原因是_________________和_________________________。
          （3）物質(zhì)甲可以是_____________
          A、MgO B、Mg（OH）2 C、NaOH溶液 D、稀氨水
          （4）由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法 __________________________。
          （5）當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，求最小pH__________。已知：氫氧化鐵ksp=1.0×10-38，離子濃度小于1×10-5 mol/L認(rèn)為沉淀完全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于乙醛的下列反應(yīng)中，乙醛被還原的是 （ ）
          A.乙醛的銀鏡反應(yīng)B.乙醛制乙醇
          C.乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)D.乙醛的燃燒反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
          （1）根據(jù)下圖寫出合成氨的熱化學(xué)方程式是__________________。
          （2）將1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量____（填“大于”、“等于”或“小于”）92.9KJ，原因是_______；若加入催化劑，△H______（填“變大”、“不變”或“變小”）。
          （3）已知分別破壞1molN≡N鍵、1molH-H鍵時(shí)需要吸收的能量為946KJ、436KJ。則破壞1molN-H鍵需要吸收的能量為___________KJ。
          （4）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和H2O(g). 
          已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；
          寫出1mol N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2013年7月23日人民網(wǎng)報(bào)道，河南省柘城縣科技創(chuàng)新“創(chuàng)”出金剛石產(chǎn)業(yè)新天地．1mol石墨在一定條件下完全轉(zhuǎn)化為金剛石，其能量變化如圖所示，△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列說法正確的是（ ） 
          A.1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ的能量
          B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化
          C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨的
          D.1 mol金剛石的能量大于1mol CO2的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）
          A. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+
          B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
          C. 加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
          D. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJ·mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
          時(shí)間（min）
          物質(zhì)的量（mol）
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          B
          2.00
          1.36
          1.00
          1.00
          1.20
          1.20
          D
          0
          0.32
          0.50
          0.50
          0.60
          0.60
          E
          0
          0.32
          0.50
          0.50
          0.60
          0.60
          （1）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____；
          （2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____（填字母編號(hào)）．
          a．通入一定量的B　　　　　　　b．加入一定量的固體A
          c．適當(dāng)縮小容器的體積　　　　　d．升高反應(yīng)體系溫度
          e．同時(shí)加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
          （3）維持容器的體積和溫度T1不變，當(dāng)向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同時(shí)，則投入固體A的物質(zhì)的量n取值范圍_______．
          （4）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達(dá)到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=_______．
          （5）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率B%隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示由圖可知，Q_____0（填“大于”或“小于”），c點(diǎn)v正______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系如圖三其中正確的是
          A.   B.  C.  D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】古文獻(xiàn)中記載提取硝酸鉀的方法是“此即地霜也。所在山澤、冬月地上有霜、掃取水淋汁、后煎煉而成”。該文獻(xiàn)涉及的混合物分離方法是
          A. 萃取 B. 蒸餾 C. 結(jié)晶 D. 升華
          

			
          

			
          
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