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        1. 【題目】CH4H2O(g)可發(fā)生催化重整反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

          (1)每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為________________。

          (2)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=akJ·mol1

          CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2=bkJ·mol1

          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3=ckJ·mol1

          CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H4

          由此計算H4=_____________kJ·mol1

          (3)T℃時,向1L恒容密閉容器中投入1molCH41molH2O(g),發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),經(jīng)過tmin,反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時,c(CH4)=0.5mol·L1。

          0~tmin內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。

          T℃時,該反應(yīng)的甲烷的轉(zhuǎn)化率是_________

          ③下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。

          a.反應(yīng)速率v(CH4):v(H2) =1:3 b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

          c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.混合氣體的密度不變

          e.單位時間內(nèi)生成n molH2O的同時,生成3n mol H2 f.單位時間內(nèi)4mol C—H鍵斷裂的同時2mol O—H鍵也斷裂

          【答案】3NAc+3b-2amol·L1·min·10.5bce;

          【解析】

          (1)消耗8gCH4轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol=3mol,即轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為3NA;(2)根據(jù)蓋斯定律,依據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式應(yīng)得出:③+3×②-2×①,即△H=(c+3b-2a)kJ·mol-1;(3)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g

          起始:1 1 0 0

          變化:0.5 0.5 0.5 1.5

          平衡:0.5 0.5 0.5 1.5 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(H2)= mol/(L·min)= mol/(L·min);②甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5/1×100%=50%或甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5;③a、沒有指明速率的方向,故a錯誤;b、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,各組分物質(zhì)的量濃度不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故b正確;c、根據(jù)M=m/n,組分都是氣體,則氣體質(zhì)量不變,向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量增大,因此當(dāng)M不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故c正確;d、根據(jù)ρ=m/V,組分都是氣體,則氣體質(zhì)量保持不變,容器為恒容狀態(tài),因此密度不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故d錯誤;e、生成nmolH2O,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,生成3nmolH2,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,且兩者物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比,故e正確;f、斷裂C-H鍵和斷裂O-H鍵反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故f錯誤。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】摩爾是下列哪個物理量的基本單位

          A.物質(zhì)數(shù)量B.物質(zhì)質(zhì)量

          C.物質(zhì)的量D.微粒個數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置,下列敘述不正確的是

          A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

          B. a和b用導(dǎo)線連接時,鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為: Fe2e===Fe2+

          C. a和b用導(dǎo)線連接時,電子從Cu片流向鐵片

          D. a和b用導(dǎo)線連接時,Cu2+向銅電極移動

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

          A.淀粉溶液B.稀硝酸

          C.氨水D.氮?dú)夂脱鯕獾幕旌衔?/span>

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染,鎂電池放電時電壓高且平穩(wěn),因此鎂電池越來越成為人們研制綠色電池的焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng):為:xMg+Mo3S4MgxMo3S4;在鎂原電池放電時,下列說法錯誤的是( 。

          A. Mg2+向正極遷移 B. 正極反應(yīng)為:Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-

          C. Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 負(fù)極反應(yīng)為:xMg-2xe-═xMg2+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】反應(yīng)4A(g)+ 5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)10L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,D的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率v(x)可表示為( )

          A. v(A)=0.0010mol·L-1·s-1

          B. v(B)=0.0010mol·L-1·s-1

          C. v(C)=0.010mol·L-1·s-1

          D. v(D)=0.045mol·L-1·s-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】室溫下,將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

          A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

          B. ab兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

          C. pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

          D. 一元酸HA為弱酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。

          根據(jù)判斷出的元素回答問題:

          (1)z在周期表中的位置是_________________________________

          (2)寫出xd組成的一種四原子共價化合物的電子式_______________

          (3)y、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式)。

          (4)寫出f的最高價氧化物與e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______。

          (5)已知eg的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量為Q kJ。請寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___________。

          (6)用y元素的單質(zhì)與f元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由x、d、e三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池負(fù)極反應(yīng)式為___________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖:

          試回答下列問題:

          ⑴觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型,通過對比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示_______________;該藥物中間體分子的化學(xué)式為_____________

          ⑵解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振氫譜(PMR)。有機(jī)化合物分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,在PMR中就有幾個不同的吸收峰,吸收峰的面積與H原子數(shù)目成正比。

          現(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體,其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示,試寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。

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