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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          軟錳礦的主要成分是MnO2，工業(yè)上生產純凈的MnO2和金屬鋅主要涉及下面兩個反應： 
          ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
          ②MnSO4+ZnSO4 +2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 
          下列有關判斷正確的是 
          

          [     ]
          A．由反應①可知氧化性H2SO4>MnO2 
          B．反應①和反應②是可逆反應 
          C．①中析出16 gS時轉移1 mol電子 
          D．反應②中Mn2+在陰極放電 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結煙氣中的SO2制備MnSO4?H2O的流程如下：
          精英家教網
          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．酸浸過程發(fā)生反應：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、Al、Zn、Cu等．25℃時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
          

          


          
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Cu（OH）2
Zn（OH）2
CuS
ZnS
MnS
FeS
          

          
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥-0.42
≥2.5
≥7
≥7
          回答下列問題：
          （1）酸浸時SO2將MnO2還原為MnSO4，其離子方程式為
           
          ．酸浸時SO2的吸收率與pH和溫度的關系如下圖，為提高SO2的吸收率，酸浸適宜的條件是
           
          ．
          精英家教網
          （2）濾渣B的主要成分是
           
          ．
          （3）加入MnS的目的是
           
          ．
          （4）操作IV的步驟為
           
          、
           
          、過濾、洗滌、干燥．
          （5）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為：
           
          ．
          （6）已知金屬離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為已經完全沉淀，根據表格數據，計算25℃時Zn（OH）2溶度積Ksp為
           
          （不需計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省韶關市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          軟錳礦中含MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，FeS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分�？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工藝流程如下：
          


          


          （1）I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。寫出MnO2、CuS與硫酸反應的化學方程式：                                               
；
          


          （2）已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三種物質開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：
          


          
 
          
  
  
          沉淀物
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          Al(OH)3
          
            		
  
  
          Zn(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀pH
          
            		
  
  
          2.3
          
            		
  
  
          4.0
          
            		
  
  
          5.6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀pH
          
            		
  
  
          4.1
          
            		
  
  
          5.2
          
            		
  
  
          8.0
          
            		
 
          

          


           
          


          則III中調節(jié)溶液的pH至5.2～5.4，此時生成沉淀M的成分為          
（寫化學式），III中加入MnO2的作用是                                            
；
          


          （3）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水）如圖，則IV中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶、           
、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是                     
；
          


          


          （4）V是用惰性電極電解制得Zn和MnO2，則陽極的電極反應式為                    
；
          


          （5）綠色化學思想在本工藝中得到了充分體現，在本工藝流程中可循環(huán)使用的主要物質有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、        和       （寫化學式）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省揭陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結煙氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下：
          


          


          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸過程發(fā)生反應：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表：        

          


          
 
          
  
  
          沉淀物
          
            		
  
  
          Al(OH)3
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          Mn(OH)2
          
            		
  
  
          Cu(OH)2
          
            		
  
  
          Zn(OH)2
          
            		
  
  
          CuS
          
            		
  
  
          ZnS
          
            		
  
  
          MnS
          
            		
  
  
          FeS
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          5.2
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
  
  
          9.7
          
            		
  
  
          10.4
          
            		
  
  
          6.7
          
            		
  
  
          8.0
          
            		
  
  
          ≥-0.42
          
            		
  
  
          ≥2.5
          
            		
  
  
          ≥7
          
            		
  
  
          ≥7
          
            		
 
          

          


           
          


          回答下列問題：
          


          （1）酸浸時SO2將MnO2還原為MnSO4，其離子方程式為      
　　             
。
          


          酸浸時SO2的吸收率與pH和溫度的關系如下圖，為提高SO2的吸收率，酸浸適宜的條件是　　　　　　　               
　　。
          


              
           
          


          圖1： SO2 的吸收率與
pH值的關系   　   
圖2： SO2的吸收率與溫度的關系
          


          （2）濾渣B的主要成分是                 
　　   。
          


          （3）加入MnS的目的是             
　   　　　　　　   。
          


          （4）操作IV的步驟為　　　　　　、　　　　　　　、過濾、洗滌、干燥。
          


          （5）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為：　　　               
　　　　　　　　。
          


          （6）已知金屬離子濃度小于1.0×10－5mol/L時認為已經完全沉淀，根據表格數據，計算25℃時Zn(OH)2溶度積Ksp為            
（不需計算過程，計算結果保留兩位有效數字）。
          


           
          

			
          

			
          
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