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          【題目】下列物質(zhì)中堿性最強的是（ ）
          A. NaOH B. Mg(OH)2 C. KOH D. Ca(OH)2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】Na、Mg在同周期，同周期元素從左向右金屬性在減弱，則金屬性：Na＞Mg所以堿性NaOH＞Mg(OH)2，同理K、Ca在同周期，所以堿性KOH＞Ca(OH)2，而鉀與鈉同主族，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，鉀的金屬性強于鈉，所以堿性最強的為KOH，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，相關示意圖錯誤的是
          A
          B
          C
          D
          將二氧化硫通入到一定量飽和氯水中
          將鹽酸滴入到NaHCO3和Na2CO3混合溶液中
          將銅粉加入到一定量濃硝酸中
          將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑），微溶于乙醇，易溶于鹽酸，其制備裝置如下（已知：Cr3+水溶液顏色為綠色，Cr2+水溶液顏色為藍色）：
          回答下列問題：
          （1）裝置甲中連通管a的作用是___________。
          （2）向三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液：關閉K2打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速；當觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色時，進行的實驗操作為______________，從而將甲中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中；當觀察到裝置乙中出現(xiàn)________________________時，說明反應基本完成，此時關閉分液漏斗的旋塞。
          （3）裝置乙中反應的離子方程式為_____________。
          （4）將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗滌的目的是去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列洗滌試劑正確的使用順序是_____（填標號。
          A．乙醚 B．去氧冷的蒸餾水 C．無水乙醇
          （5）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相對分子質(zhì)量為376 ）的產(chǎn)率是___________。
          （6）該實驗裝置有一個明顯的缺陷是________，解決此缺陷的措施為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）； 。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是 ( ) 
          容器
          起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          達到平衡時體系能量的變化
          SO2
          O2
          SO3
          Ar
          甲
          2
          1
          0
          0
          放出熱量：Q1
          乙
          1.8
          0.9
          0.2
          0
          放出熱量：Q2
          丙
          1.8
          0.9
          0.2
          0.1
          放出熱量：Q3
          A. 若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的反應熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1
          B. Q1=Q2=Q3=197 kJ
          C. 甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等
          D. 達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是 （ ）
          A. Na2CO3和Na2O2都屬于鹽 B. KOH和NaHCO3都屬于堿
          C. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物 D. CH3COOH和HClO都屬于酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          下列說法正確的是
          A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
          B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
          C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
          D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是
          A. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
          B. 物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
          C. 平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H＞0
          D. 平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是
          A.所有的放熱反應都是自發(fā)進行的
          B.所有的自發(fā)反應都是放熱的
          C.焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素
          D.焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
          A. 2.3g鈉在足量氧氣中充分反應，常溫和燃燒條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
          B. 常溫常壓下，28 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 2NA
          C. 10g D2O和10g H218O中含有的中子數(shù)均為5NA
          D. 0.1 mol N2與0.3 mol H2在高溫、高壓、催化劑的條件下反應生成的氣體分子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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