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          【題目】下列分子中，電子總數(shù)不為18的是
          A. H2S B. C2H6 C. N2H4 D. H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】分別為A、2+16=18；B、6×2+1×6=18；C、7×2+1×4=18；D、1×2+8=10；D不為18，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將小塊生石灰投入盛有水的試管中，發(fā)生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，這個實驗事實說明該反應
          A. 是放熱反應 B. 是吸熱反應
          C. 反應過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能 D. 反應物的總能量等于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)，可利用明礬石制備氫氧化鋁。
          （1）已知明礬石脫水后要硫化，化學方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
          （2）證明廢渣中含有Fe2O3 的化學方法：_____________________。
          II．鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
          （3）熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_____________________
          （4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質(zhì)的量為_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0
          溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將_________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_______________。
          Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g） △H＜0的影響．
          （1）圖象中T1和T2的關(guān)系是T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
          （2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是_________（填字母）；
          （3）若容器體積為1L，n=1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=_________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列序號的元素為金屬元素，其中屬于稀土金屬元素的是(　　)
          A.20號
          B.31號
          C.69號
          D.114號
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：
          （1）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反應生成氮氣和水（氣態(tài)），放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是： 。
          （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。
          （3）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取4.74 g KMnO4樣品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于錐形瓶中，用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點的現(xiàn)象是 。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是   。（有關(guān)離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）
          （4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為 。
          （5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____ ，又變?yōu)樽攸S色的原因是 。[
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小
          B. 鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
          C. 在所有元素中，氟的第一電離能最大
          D. 鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL-1的HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）
          A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3
          B. b和c曲線表示的離子反應是相同的
          C. M點時Al（OH）3的質(zhì)量小于3.9g
          D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列符號表示的軌道中具有球?qū)ΨQ性的是（ ）。
          A. 7s B. 4f C. 5d D. 3p
          

			
          

			
          
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