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        1. 在鐵的電化學(xué)腐蝕中,發(fā)生還原反應(yīng)的那個電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是( )
          A.2H2O+O2+4e-═4OH-
          B.2H++2e-═H2
          C.4OH--4e-═2H2O+O2
          D.Fe-2e-═Fe2+
          【答案】分析:原電池的正極發(fā)生得電子得還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng).
          解答:解:根據(jù)原電池工作原理,在鐵的電化學(xué)腐蝕中,活潑的金屬鐵作負(fù)極,不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,所以鐵作負(fù)極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,即2H2O+O2+4e-═4OH-,發(fā)生析氫腐蝕時,正極上是氫離子得電子的反應(yīng),即2H++2e-═H2,負(fù)極失電子變成離子進(jìn)入溶液,即Fe-2e-=Fe2+
          故選AB.
          點(diǎn)評:本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)知識,對于鋼鐵的吸氧腐蝕,正極上電極反應(yīng)式的書寫往往寫錯,要注意生成的是氫氧根離子,不是其它微粒.
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          在鐵的電化學(xué)腐蝕中,發(fā)生還原反應(yīng)的那個電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是(      )

          A.2H2O+O2+4e===4OH

          B.2H+2e===H2

          C.4OH-4e===2H2O+O2

          D.Fe-2e===Fe2

           

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          在鐵的電化學(xué)腐蝕中,發(fā)生還原反應(yīng)的那個電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是(  )
          A.2H2O+O2+4e-═4OH-B.2H++2e-═H2
          C.4OH--4e-═2H2O+O2D.Fe-2e-═Fe2+

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          在鐵的電化學(xué)腐蝕中,發(fā)生還原反應(yīng)的那個電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是(      )

          A.2H2O+O2+4e===4OH
          B.2H+2e===H2
          C.4OH-4e===2H2O+O2
          D.Fe-2e===Fe2

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