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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在密閉容器中發(fā)生反應a X（氣）＋b Y（氣）c W（氣）＋d Z（氣），若反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，再次達到平衡時，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是
          A．平衡向逆反應方向移動B．a＋b>c＋d
          C．W的體積分數增大D．X的轉化率降低
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
          SiO2+  C+  N2  Si3N4+  CO
          (1)配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在方框內)；
          (2)該反應中的氧化劑是_____________，其還原產物是_____________；
          (3)該反應的平衡常數表達式為K=___________；
          (4)若知上述反應為放熱反應，則其反應熱ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數值___________(填“增大”“減小”或“不變”)；
          (5)若使壓強增大，則上述平衡向___________反應方向移動(填“正”或“逆”)；
          (6)若已知CO生成速率為v(CO)="18" mol·(L·min)－1,
          則N2消耗速率為v(N2)=___________mol·(L·min)－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （9分）恒溫下，將a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡。已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.92倍，試求：
          （1）反應前混合氣體中N2和H2的體積比a﹕b=__________；
          （2）達到平衡時混合氣體中的H2、NH3的物質的量分別是_____mol、      mol；
          （本小題請給推算過程）
          （3）平衡時N2的轉化率[n轉化(N2)與n初始(N2)之比]________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應N2 + 3H22NH3，下列描述能說明反應已達平衡的是   （    ）            
          A．單位時間內有a mol N2消耗，同時生成2a mol NH3
          B．氨氣的濃度不再變化
          C．容器內氮氣、氫氣、氨氣的濃度之比為1︰3︰2
          D．化學反應速率關系是：2v正（NH3） = 3v逆（H2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          經一定時間后，可逆反應aA+bB cC中物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是 （   ）
          A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
          B．該反應在T2溫度時達到化學平衡
          C．該反應的逆反應是放熱反應
          D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是：
          A．可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等
          B．在其它條件不變時，升高溫度可以使吸熱反應速度增大，使放熱反應速度減慢，所以升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應的方向移動
          C．在其它條件不變時，增大壓強一定會破壞反應的平衡狀態(tài)
          D．在其它條件不變時，改變體系的溫度能破壞大多數化學平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          m molC2H2跟n molH2在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成p molC2H4。將平衡混和氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質的量是（    ）
          A．(3m+n)molB．(2.5m+0.5n-3p)mol
          C．(3m+n+2p)molD．(2.5m+0.5n)mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2 + O22SO3，下列不能用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

          A．容器中壓強不再變化
          		B．SO2的體積分數不再變化
          		C．容器中各物質的濃度不再變化
          		D．單位時間內生成SO2的物質的量與消耗SO3的物質的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在二氧化碳的水溶液中存在著如下平衡：
          C02(g)C02(aq)                        C02(aq)+H20H2C03(aq) 
           H2C03(aq)H+ (aq)+HCO3-(aq)            HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq)
          下列有關說法正確的是（    ）
          A．水中溶解的二氧化碳的濃度，夏天時比冬天時高
          B．如果海水略呈堿性，海水中二氧化碳的濃度比純水高
          C．氣壓升高，水中c(HCO3-)增大 
          D．常溫下，二氧化碳的水溶液中，由水電離出的c(H+)與c(OH-)的乘積等于1×lO-14
          

			
          

			
          
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