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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          關于下列實驗，說法正確的是：
          


          A．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2
          


          B．將二塊相同鋁片投入到等物質的量濃度的CuSO4和CuCl2溶液中，反應速率幾乎相同
          


          C．將鋁粉投入濃NaOH溶液中，1mol鋁可還原3mol水
          


          D．將一小塊鈉投入盛有乙醇的燒杯中，由于鈉的密度大于乙醇，所以鈉一直在液面下反應
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】A中氫氧化鈉是過量的，達不到除凈的偏氯酸鈉。由于兩種銅鹽中陰離子不同，所以反應速率不可能完全相同。鋁和氫氧化鈉溶液的反應中，作氧化劑的是水而不是氫氧化鈉，根據得失電子守恒可知，C正確。由于鈉和乙醇會產生氫氣，所以鈉在氫氣的作用下，不可能一直在液面下反應，答案選C。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?濰坊模擬）以下是有關SO2、Cl2的性質實驗．
          （1）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質．
          ①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？
          相同
          相同
          （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          ．
          ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為
          SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
          SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
          ．
          （2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
          B
          B
          ，仍然無法觀察到沉淀產生．
          A．氨水   B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫化鈉溶液
          （3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式
          4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
          4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
          ．
          （4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO2的電極為
          負
          負
          極，其電極反應式為
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          ；電池的總反應式
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


          Ⅱ實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是
          C
          C
          （填序號）
          A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
          B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
          C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
          D．裝置④能用于測量氣體體積
          Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是
          D
          D
          （填序號）

          A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb-2e-=Pb2+
          B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
          C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
          D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式：
          CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
          濃H2SO4
          △
          CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
          制備過程中還可能的副反應有：
          CH3CH2CH2CH2OH
          濃H2SO4
          △
          CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
          主要實驗步驟如下：
          ①在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再如圖1裝置安裝好分水器、冷凝管．然后小火加熱．
          ②將燒瓶中反應后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），再水洗一次，用少許無水硫酸鎂干燥．④將干燥后的乙酸正丁酯轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品．主要試劑及產物的物理常數：
          精英家教網
          根據以上信息回答下列問題．
          （1）圖1裝置中冷水應從
           
          （填a或b），管口通入，反應混合物冷凝回流，通過分水器下端旋塞分出的生成物是
           
          ，其目的是
           
          ．
          （2）在步驟①④中都用到沸石防暴沸，下列關于沸石的說法正確的是
           
          ．
          A．實驗室沸石也可用碎瓷片等代替   B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中
          C．當重新進行蒸餾時，用過的沸石可繼續(xù)使用   D．沸石為多孔性物質，可使液體平穩(wěn)地沸騰
          （3）在步驟③分液時，分液漏斗旋塞的操作方法與酸式滴定管的是否相同
           
          （填“相同”或“不相同”）．分液時應選擇圖2裝置中
           
          形分液漏斗，其原因是
           
          ．
          （4）在提純粗產品的過程中，用碳酸鈉溶液洗滌主要除去的雜質
           
          ．若改用氫氧化鈉溶液是否可以
           
          （填“可以”或“不可以”），其原因
           
          ．
          （5）步驟④的常壓蒸餾，需收集
           
          ℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （20分）
          Ⅰ 以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。
          (1)某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質。
          ①       若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為                             。
          ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為                   。
          (2) 某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)        ，仍然無法觀察到沉淀產生。
          A．氨水               B．稀鹽酸            C．硝酸鉀溶液                   D．硫化鈉溶液
          (3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式                              。
          (4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應式為                          ；電池的總反應式                               
          Ⅱ 實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是                    （填序號）
                 A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
                 B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
                 C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
                 D．裝置④能用于測量氣體體積
          Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是          （填序號）
                 A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb—2e-=Pb2+
                 B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
                 C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
                 D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆山東省濰坊三縣高三階段性教學質量檢測化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （20分）
          Ⅰ 以下是有關SO2、Cl2的性質實驗。
          (1)某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質。

          ①      若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為                             。
          ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為                   。
          (2) 某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產生。
          A．氨水               B．稀鹽酸           C．硝酸鉀溶液                  D．硫化鈉溶液
          (3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式                              。

          (4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO2的電極為_________極，其電極反應式為                         ；電池的總反應式                               
          Ⅱ 實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是                    （填序號）
           A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
           B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
           C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等
           D．裝置④能用于測量氣體體積
          Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是         （填序號）

           A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb—2e-=Pb2+
           B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
           C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
           D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中—題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。
          


          A．鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
          


          （1）請參考下述數據填空和回答問題：
          


          


          工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。不用電解MgO的方法生產鎂的原因              
；不用電解AlCl3的方法生產鋁的原因                                          
。
          


          （2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為                   
。
          


          


          （3）寫出Cu+的核外電子排布式                 
                        。
          


          （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是              
。
          


          （5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是               
。
          


          


          A．中心離子Cu2+的配位數是5
          


          B．N原子均采用sp2雜化
          


          C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
          


          D．熔點很高，硬度很大
          


          B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
          


          步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。
          


          


          步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
          


          碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。
          


          步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
          


          測定過程中發(fā)生的相關反應如下：
          


          ①
          


          ②IBr＋KI=I2+KBr
          


          ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
          


          請回答下列問題：
          


          （1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是        
，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                       
。
          


          （2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是               
。
          


          （3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      
，滴定終點的現象                          
。
          


          （4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               
。
          


           
          

			
          

			
          
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