Question

【題目】常溫下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2AⅡ代表HA-Ⅲ代表A2-)根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是( )

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A=H+＋HA-、HA-H+＋A2-

B.當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大

D.當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)＋c(HA-)＋2c(H2A)＝c(A2-)＋2c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

圖中曲線(xiàn)I為H2A，溶液中存在酸的分子，說(shuō)明為弱酸；當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析。

A. H2A為弱酸，電離方程可逆，在水中的電離方程式是H2AH+＋HA-、HA-H+＋A2-，A錯(cuò)誤；

B. 當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，故溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，B正確；

C. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性，溶液中的氫離子會(huì)抑制水的電離，所以溶液中水的電離程度比純水小，C錯(cuò)誤；

D. 當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)，溶液中電荷守恒為：c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，物料守恒為：2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)，所以溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+3c(H2A)═c(A2-)+2 c(OH-)，D錯(cuò)誤。

答案為B。