(08揭陽市一模)研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是（）
A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO
D．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S
ABC考王全優(yōu)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（08揭陽市一模）（10分）（1）下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計(jì)、量筒、托盤天平、 普通漏斗、玻璃棒、燒杯。
①若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是______________________.
②若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是________.
（2）某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液（一種溶液只加一次)：
A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水。
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍(lán)色→無色→藍(lán)色。
依據(jù)溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是（填寫序號(hào)） 。
（3）眾所周知，氫氣燃燒生成水。然而，資料表明，
氫氣燃燒時(shí)除生成水外，還生成另一產(chǎn)物。某同學(xué)用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證該產(chǎn)物的存在。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：制H2、驗(yàn)純，將火焰對(duì)著冰塊。
① 在小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，將小燒杯放在冰塊下方，
觀察到燒杯中溶液由無色變成了藍(lán)色。
②在另一個(gè)小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液變成了無色。請(qǐng)你寫出另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式： ；
由上述實(shí)驗(yàn)中可以歸納出該產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)有 。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（08揭陽市一模）（12分）制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟氣緩緩地與10%的HClO4反應(yīng)。X中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Cl占30%，O占54%，F(xiàn)占16%。其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
已知有關(guān)有資料如下：
①無水KF易吸F2、HF和H2O
②X的熔點(diǎn)為－167℃，沸點(diǎn)為－15.9℃，易分解或接觸有機(jī)物發(fā)生爆炸
③F2的沸點(diǎn)為－188℃，HF的沸點(diǎn)為19.54℃，O2的沸點(diǎn)為－183℃
試回答：
（1）X的化學(xué)式是 。
（2）實(shí)驗(yàn)中生成X的化學(xué)方程式
是 。
（3）D裝置的作用是 。
（4）B中冷卻劑選用液氧的理由是
。
（5）A中填充環(huán)狀物的作用是
（6）有人用石墨為填充劑，結(jié)果無X生成。石墨加入導(dǎo)致不能生成X的主要理由是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（（08揭陽市一模）（10分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：
催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強(qiáng)－30～50MPa。
回答下列問題：
⑴ 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是 。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是 。
⑵ 500℃、50MPa時(shí)，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝ 。
⑶有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式 。
⑷已知H2(g)、 CO(g) 、CH4(g)三種物質(zhì)的燃燒熱分別是－285.8 kJ?mol－1、 －283.0 kJ?mol－1、
－890.3 kJ?mol－1，1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。那么該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H 0 （填>、= 或 <）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（08揭陽市一模）（10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元 素 | Mn | Fe | |
電離能 /kJ?mol－1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
回答下列問題：
⑴ Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是 ；
⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是 ；
② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式 ；
⑶ 三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，
在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮
等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為 ；
⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞
分別如右圖所示。
面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際
含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為 。
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