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          【題目】VCB是鋰離子電池的一-種添加劑,以環(huán)氧乙烷(EO)為原料制備VCB的一種合成路線如下:
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.反應(yīng)①的原子利用率為100%
          B.②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
          C.EO、EC的一氯代物種數(shù)相同
          D.CIEC、VCB分子中所有原子均處于同一平面
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．反應(yīng)①中的反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>EC，沒(méi)有副產(chǎn)物生成，原子利用率為100%，故A正確；
          B．反應(yīng)②是1個(gè)氯原子取代EC分子中的1個(gè)氫原子，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故B正確；
          C．EO、EC分子中均只有1種氫原子，均只有1種一氯代物，故C正確；
          D．因?yàn)橐蚁�、甲醛都是平面形分子，則VCB分子中所有原子均處于同一平面，但ClEC分子中含有飽和碳原子，和飽和碳原子相連的原子形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中的所有原子不可能均處于同一平面，故D錯(cuò)誤。
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO2CO2+N2（降溫后該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大）為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
          時(shí)間（s）
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c（NO）（mol/L）
          1.00×10﹣3
          4.50×10﹣4
          2.50×10﹣4
          1.50×10﹣4
          1.00×10﹣4
          1.00×10﹣4
          c（CO）（mol/L）
          3.60×10﹣3
          3.05×10﹣3
          2.85×10﹣3
          2.75×10﹣3
          2.70×10﹣3
          2.70×10﹣3
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
          （1）反應(yīng)的Q___0（填寫“＞”、“＜”、“=”）。
          （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=___。
          （3）計(jì)算在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
          （4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___。
          A．選用更有效的催化劑
          B．升高反應(yīng)體系的溫度
          C．降低反應(yīng)體系的溫度
          D．縮小容器的體積
          （5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          T（℃）
          NO初始濃度
          （mol/L）
          CO初始濃度
          （mol/L）
          催化劑的比表面積（m2/g）
          Ⅰ
          280
          1.20×10-3
          5.80×10-3
          82
          Ⅱ
          ___
          ___
          ___
          124
          Ⅲ
          350
          ___
          ___
          124
          ①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
          ②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）①25℃時(shí)，NaHCO3溶液呈堿性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；
          ②常溫下，0.0100mol/L 鹽酸的pH=___________；
          ③用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>___________（填“藍(lán)色”或“無(wú)色”），且半分鐘內(nèi)保持不變。
          （2）①已知H2與O2反應(yīng)生成1mol H2O(g)時(shí)放出241.8kJ 的熱量，請(qǐng)完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) △H=___________kJ/mol；
          ②已知：C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，則穩(wěn)定性： 石墨___________金剛石 （填“＞”、“＜”或“=”）。
          （3）在某密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。
          ①反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入CO，化學(xué)平衡向__________方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；
          ②若升高溫度，平衡常數(shù)K___________（填“增大”、“減少”或“不變”）；
          ③查閱資料得知1100℃時(shí)K=0.263。某時(shí)刻測(cè)得容器中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.10 mol/L，此時(shí)刻反應(yīng)__________平衡狀態(tài)（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）。
          （4）電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)。
          ①根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu2+(aq)，設(shè)計(jì)的原電池如圖一所示，X溶液時(shí)__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；
          ②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則銅極上的電極反應(yīng)是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
          下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
          C. Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。
          （1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū)，鐵元素屬于_________區(qū)。
          （2）Mn2+在水溶液中難被氧化，而Fe2+則易被氧化為Fe3+ ，請(qǐng)從離子的價(jià)電子式角度解釋Mn2+與Fe2+還原能力的差別：_________。Mn2+的半徑_________ Fe3+的半徑（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為_________（用含π的式子表示）。
          （4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位數(shù)為_________，H2O中氧原子的雜化方式為_________。
          （5）二茂鐵是一種含鐵的有機(jī)化合物，其化學(xué)式為Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+離子與兩個(gè)正五邊形的環(huán)戊二烯負(fù)離子（C5H）配體形成的夾心型分子（如下圖a所示）。已知大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π），則C5H的大π鍵表示為________。二茂鐵是黃色針狀晶體，熔點(diǎn)173 ℃（在100 ℃時(shí)開始升華），沸點(diǎn)249 ℃，在水中難溶，但可溶于很多有機(jī)溶劑。下列相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是________（填標(biāo)號(hào)）。
          A 離子鍵 B 配位鍵 C σ 鍵 D 范德華力
          （6）一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞（如上圖b所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內(nèi)部，Fe原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學(xué)式為_________。若晶胞的底面邊長(zhǎng)為A pm，高為C pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為__________ g/cm3（寫出表達(dá)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響。
          下列說(shuō)法不正確的是
          A.裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗，II中洗氣瓶?jī)?nèi)是碳酸氫鈉溶液
          B.可以把裝置I換成啟普發(fā)生器
          C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再在III處加熱
          D.當(dāng)III處反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)仍進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe、N及S的化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題;
          (1)基態(tài)Fe原子價(jià)電子排布圖為____;基態(tài)S原子的核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__________形。
          (2)團(tuán)簇離子中,Fe2+、Fe3+數(shù)目之比為______;與鐵形成配位鍵的原子是________,鐵的配位數(shù)為_________。
          (3)四氟銨可通過(guò)下列反應(yīng)制備:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4
          ①NF3的空間構(gòu)型為_____ , 中心原子的雜化方式是______。
          ②NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。
          A. σ鍵 B. π鍵 C.離子鍵. D.配位鍵
          (4)Fe與S形成的一種化合物晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a pm,高為c pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該Fe、S化合物晶體的密度為_____(列出計(jì)算式)g. cm-3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上常采用甲醇?xì)庀嗝撍▉?lái)獲取。其反應(yīng)方程式為：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
          完成下列填空：
          28、有機(jī)物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式_______________；
          寫出甲醇分子中官能團(tuán)的電子式_________________。
          29、碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（填元素符號(hào)）。寫出一個(gè)能證明你的結(jié)論的化學(xué)方程式_____________________________________。
          30、在溫度和體積不變的情況下，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（選填編號(hào)）
          a.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
          b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c.H2O(g）濃度保持不變
          d.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          31、一定溫度下，在三個(gè)體積約為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：
          容器
          編號(hào)
          溫度（℃）
          起始物質(zhì)的量（mol）
          平衡物質(zhì)的量（mol）
          CH3OH(g)
          CH3OCH3(g)
          H2O(g)
          I
          387
          0.40
          0.16
          0.16
          Ⅱ
          387
          0.80
          a
          Ⅲ
          207
          0.40
          0.18
          0.18
          （1）若要提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______（選填編號(hào)）。
          a.及時(shí)移走產(chǎn)物 b.升高溫度 c.充入CH3OH d.降低溫度
          （2）I號(hào)容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過(guò)t min達(dá)到平衡，則CH3OH的平均反應(yīng)速率為_____________（用含t的式子表示）。II號(hào)容器中a =___________mol。
          32、若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，則反應(yīng)將向__________（填“正”“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，分別向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固體(忽略體積變化)，如圖為加入Na2CO3的物質(zhì)的量與-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之間的關(guān)系，已知常溫下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.曲線A是n(Na2CO3)與-lgc(Mg2+)的關(guān)系曲線
          B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3個(gè)數(shù)量級(jí)
          C.若將b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合，存在=1×106
          D.a點(diǎn)(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
          

			
          

			
          
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