[題目]炭黑是霧霾中的重要顆粒物.研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子.生成活化氧.活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示.活化氧可快速氧化 SO2.下列說法錯誤的是:A.每活化一個氧分子放出 0.29 eV 能量B.水可使氧分子活化反應的活化能降低 0.18 eVC.氧分子的活化是氧氧共價鍵的斷裂與碳氧共價鍵的生成過程D.無水條件下該過程的活化能為 1.04 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示�；罨蹩煽焖傺趸� SO2。下列說法錯誤的是：

A.每活化一個氧分子放出 0.29 eV 能量

B.水可使氧分子活化反應的活化能降低 0.18 eV

C.氧分子的活化是氧氧共價鍵的斷裂與碳氧共價鍵的生成過程

D.無水條件下該過程的活化能為 1.04 eV

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)能量變化圖分析，氧氣最終變成活化氧，體系能量降低，則每活化一個氧氣分子放出0.29eV能量，A項正確；

B. 反應過程中存在多步反應的活化能，根據(jù)能量變化圖分析，整個反應的活化能應是活化能較大的，則沒有水加入的反應活化能E=0.75eV，有水加入反應的活化能E=0.57eV，所以水可以使氧分子活化反應的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，B項正確；

C. 根據(jù)能量變化圖和題意，氧分子活化過程中氧氧的斷裂，生成碳氧鍵，所以氧分子的活化是氧氧的斷裂與碳氧鍵的生成過程，C項正確；

D. 根據(jù)能量變化圖分析，整個反應的活化能應是活化能較大的，則沒有水加入的反應活化能E=0.75eV，D項錯誤；

答案選D。

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【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式的是

A.MnO2與濃鹽酸加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B.FeCl2溶液在空氣中變質(zhì)：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓

C.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

D.R－NH2電離：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物阿比朵爾具有很好的抗病毒活性，其合成路線如下：

已知：①+HCHO+

②RX RLiX RSH

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A.化合物A能發(fā)生加成、取代和氧化反應，不發(fā)生還原反應

B.化合物B具有弱堿性

C.化合物D與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D.阿比朵爾的分子式是C22H25N2O3BrS

(2)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出G→阿比朵爾的化學方程式___________。

(4)設計從E→F的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)寫出化合物A同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①1H－NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種氫原子，含氮氧單鍵和碳氧雙鍵；

②含有苯環(huán)和含氮五元雜環(huán)，且兩環(huán)共棱連接。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化。

(1)A的化學式：________，A的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)上述反應中，①是________反應，⑦是________反應。(填反應類型)

(3)寫出C，D，E，H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

C_________，D_________，E_______，H________。

(4)寫出DF反應的化學方程式_____________________。

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【題目】標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是白色菱形結(jié)晶體，毒性較低，對環(huán)境污染污染程度低，可作新型水處理劑和金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的 MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示。

(1)途徑Ⅰ焙燒過程中，為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有___；在該過程的主要反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。

(2)途徑Ⅱ氧化時還有 Na2SO4 生成，則反應的離子方程式為 ____________。

(3)已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中 c(MoO42－)＝0.40 molL－1，c(CO32－)＝0.10 molL－1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入 Ba(OH)2 固體以除去 CO32－。在不損失 MoO42－的情況下，CO32－的最大去除率是 ____________ [已知 Ksp(BaCO3)＝1×10-9、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的體積變化]。

(4)途徑Ⅱ中 Na2MoO4 溶液通過結(jié)晶的方法可得到 Na2MoO4 晶體。母液可以循環(huán)利用，但循環(huán)一定次數(shù)后必須對母液進行處理，試解釋原因 _________。

(5)途徑Ⅱ比途徑Ⅰ的優(yōu)點有 ________________(答出兩條)。

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖。

①當硫酸的濃度大于 90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是________________。

②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為 300 mgL－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M＝206 gmol－1)的物質(zhì)的量濃度為 ________(計算結(jié)果保留 3 位有效數(shù)字)。

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【題目】一定條件下存在反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	V
溫度	T1℃	T2℃	T1℃
起始量	2 molC 1 molH2O	1 molCO 1 molH2	4 molC 2 molH2O

A. 甲容器中，反應在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1

B. 丙容器的體積V＞0.5L

C. 當溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K=2.25

D. 乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

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【題目】納米氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，在橡膠、玻璃、涂料等各個領(lǐng)域廣泛的應用。工業(yè)由粗氧化鋅(含少量FeO、CuO 等雜質(zhì)) 制備活性氧化鋅的工業(yè)流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2，8.1，6.7

(1)“酸浸”時用的硫酸溶液的密度為1．4g/mL，質(zhì)量分數(shù)為70%，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。

(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。

(4)物質(zhì)A的主要成分_______________(填化學式)，檢驗A中陽離子的方法是_______________。

(5)濾液中加H2O2發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同時產(chǎn)生448mLCO2(標準狀況下)，試推算堿式碳酸鋅的化學式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)新浪網(wǎng)報道：2019年8月2日，北京市房山區(qū)的瑞萊游泳健身館發(fā)生疑似氯氣泄漏，致多人呼吸道不適，出現(xiàn)頭暈嘔吐癥狀，61人送醫(yī)治療。氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應用。某化學興趣小組同學利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質(zhì)進行探究：

(1)儀器b的名稱為___________。

(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：____________________________________。

(3)裝置D中的實驗現(xiàn)象為__________________，裝置E中的實驗現(xiàn)象為________

(4)整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是__________________________。

(5)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應，在標準狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。

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