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          在有Mg(OH)2(s)存在的飽和溶液中，存在如下平衡：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－，分別加入下列物質(zhì)，會使Mg(OH)2質(zhì)量增加的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          加水
          

          

          B．
          		

          CH3COONa(s)
          

          

          C．
          		

          NH4Cl(s)
          

          

          D．
          		

          Na2SO4(s)
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （共12分）　　工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

          　　已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4（濃）Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
          　　② 某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：
          T/℃
          		20
          		40
          		60
          		80
          (Li2CO3)/g
          		1.33
          		1.17
          		1.01
          		0.85
          (Li2SO4)/g
          		34.2
          		32.8
          		31.9
          		30.7
          　�、� 從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示：

          （1）、請依次寫出在括號內(nèi)加入試劑的化學(xué)式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
          （2）、請依次寫出方框中所得到物質(zhì)的化學(xué)式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
          （3）、步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （4）、已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡原理簡述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （5）、向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （6）、氧化鋁在工業(yè)上用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等，同時氧化鋁也是煉鋁的原料。寫出用氧化鋁煉鋁的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （共12分）　　工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：
          


          


          　　已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4（濃）Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
          


          　�、� 某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：
          




          
 
          
  
  
          T/℃
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
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          60
          
            		
  
  
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          (Li2CO3)/g
          
            		
  
  
          1.33
          
            		
  
  
          1.17
          
            		
  
  
          1.01
          
            		
  
  
          0.85
          
            		
 
          
 
          
  
  
          (Li2SO4)/g
          
            		
  
  
          34.2
          
            		
  
  
          32.8
          
            		
  
  
          31.9
          
            		
  
  
          30.7
          
            		
 
          

          




          　　③ 從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示：
          


          


          （1）、請依次寫出在括號內(nèi)加入試劑的化學(xué)式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
          


          （2）、請依次寫出方框中所得到物質(zhì)的化學(xué)式　　　　　　　　、　　　　　　　　。
          


          （3）、步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （4）、已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡原理簡述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （5）、向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是　　　　　　　　　
          


          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （6）、氧化鋁在工業(yè)上用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等，同時氧化鋁也是煉鋁的原料。寫出用氧化鋁煉鋁的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（四）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋中正確的有
          


          ①Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
          


          ②Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
          


          ③MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中c(OH-)減小，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
          


          ④MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中c(OH-)增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
          


          A．①②      　
　  B．②④       　　  C．③④       　　  D．②③
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          由HCl、MgCl2、AlCl3組成的混合溶液1.0L，其中c(HCl)=0.1mol/L，c(MgCl2)=0.1mol/L，c(AlCl3)=1.2mol/L。 
          (1)已知溶液中c(Mg2+)與溶液的pH的關(guān)系為lgc(Mg2+)=17-2×pH，向混合溶液中加入NaOH固體至pH=9，是否有Mg(OH)2沉淀生成？_____（填“是”或“否”）（不考慮NaOH的加入引起的體積變化，下同），原因是_____________________ 
          (2)向混合溶液中加入NaOH固體，溶液中c(AlO2-)隨pH的變化如下： 
          

          試寫出在堿性條件下，c(AlO2-)與pH的關(guān)系式：_____________________
          (3)向混合溶液中加入NaOH固體至pH=11，需要NaOH的質(zhì)量為多少？（當溶液中某離子的濃度≤1×10-5mol/L時，可視為該離子完全沉淀）（寫出計算過程） 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案