【題目】常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數(shù)與溶液的pH關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. a點代表Fe(OH)2飽和溶液
B. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]
C. 向0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀
D. 在pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、Al3+、Fe2+能大量共存
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組元素的性質(zhì)正確的是( )
A. 第一電離能：B>Al>GaB. 電負性：F>N>O
C. 最高正價：F>S>SiD. 原子半徑：P>N>C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠生產(chǎn)化工原料的同時會產(chǎn)生多右種廢液，其有機廢液的主要成分為苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水)，其無機廢液的主要污染成分為Cr2O72-，該工廠處理廢液的方法如下：
I.利用物質(zhì)的酸堿性，從有機廢液中分離、回收有機物
（1）物質(zhì)A為______，物質(zhì)B為______， 物質(zhì)C為_________。(填寫化學式)
（2）若想選用一種試劑僅僅將苯甲酸與其他種物質(zhì)分開，則應選用的試劑是______。
II.利用納米級Cu2O處理含有Cr2O72-的酸性廢水
已知：Cu2O
Cu+CuSO4；pH=5時Cr3+會形成Cr(OH)3沉淀
（3）工業(yè)上用肼（N2H4）與新制的Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為____________。
（4）光照時，會在形成的微電極上發(fā)生電極反應，反應原理如下圖所示，
對Cu2O的作用提出兩種假設：
a. Cu2O作光催化劑；
b. Cu2O與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應
己知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L；對比實驗，反應1.5小時結(jié)果如右圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結(jié)果可得到的結(jié)論是假設_____成立，寫出該過程的正極反應方程式：_______________。
（5）溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。
由上圖可知，pH=3時，Cr2O72-的降解率最大；pH=2與pH=5時，Cr2O72-的降解率低的原因分別可能是___________、______________。
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【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是( )
A. 使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻俾?/span>
B. 該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%
C. 6s時，反應達到最大限度即化學平衡狀態(tài)
D. 生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快
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【題目】工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+202
HNO3+H2O
請完成下列填空：
（1）寫出第一步反應的化學反應方程式_____________，第二步反應的還原產(chǎn)物是_____________ （填寫化學式）。
（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____，氮原子最外層電子的運動狀態(tài)有_______種。水的電子式是________。
（3）比較碳和氮元素非金屬性強弱，化學反應方程式為_____________。
（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是_____________。
（5）工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比，微生物處理法的優(yōu)點與缺點是（各寫一條）。
優(yōu)點：________；缺點：__________________。
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【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料。
（1）已知：
①C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol
③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol
請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式：_____________。
（2）合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH。相同條件下，向容積相同的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2的混合氣體，改變溫度進行實驗，測得反應進行到t min時甲醇的體積分數(shù)如圖甲所示。
①溫度升高甲醇的體積分數(shù)增大的原因是___________；
②根據(jù)圖像判斷ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。
（3）某研究小組提出將4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O設計成原電池，以實現(xiàn)污染物的利用，裝置如圖乙所示（圖中電極均為多孔的惰性電極）。
①電極A的名稱是_____________。
②寫出原電池電極B的電極反應式：___________。
③若用該電池對鐵制品表面鍍銅，反應一段時間后，鐵制品質(zhì)量增加64g,理論上處理NO2的質(zhì)量為________g。
（4）為了研究甲醇轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應條件，某研究與小組在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | T1 | 0.40 | a | a |
Ⅲ | T2 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
①T1溫度下該反應的平衡常數(shù)K=_______；反應溫度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）
②容器Ⅱ中a=______。
③下列說法能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。
A.容器中氣體壓強不再變化
B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反應速率之比為2:1
C.混合氣體的密度不變
D.容器內(nèi)CH3OH和CH3OCH3的濃度之比為2:1
E.單位時間內(nèi)生成2molCH3OH 的同時生成1mol H2O(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含銅樣品的主要成分為a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均為最簡正整數(shù)）。為測定其化學組成和Cu元素的質(zhì)量分數(shù)。甲乙兩個實驗小組查閱資料，設計了不同的實驗方案（假定雜質(zhì)對實驗無干擾）。
Ⅰ.甲組同學利用一下方法測定：
①在一定質(zhì)量的樣品中加入過量的稀硫酸，過濾，測量產(chǎn)生氣體的體積
②在濾液中加過量的NaOH稀溶液，過濾
③灼燒②中所得濾渣、直至殘留固體恒重
（1）為了除去濾渣中的可溶性雜質(zhì)，需要對濾渣進行的操作是_____，濾渣應在_____（填儀器名稱）中進行灼燒。
（2）利用右圖裝置測量氣體體積，讀數(shù)時應注意：
①恢復至室溫；②__________；③平視且視線與凹液面最低點相切。
若操作無誤，但氣體體積測量結(jié)果仍然明顯偏低，合理的改進措施是____________。
（3）甲組同學在處理實驗數(shù)據(jù)時，將常溫常壓下測得的氣體體積VL換算成V/22.4mol進行計算，則計算所得a值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
Ⅱ.乙組同學利用下圖裝置進行測量（夾持及加熱裝置略去）：
（4）U型管B中的藥品是_________，D的作用是_________。
（5）若樣品的質(zhì)量為20g，充分反應后測得B中固體質(zhì)量增加了0.9g，C中固體質(zhì)量增加了4.4g，則樣品中主要成分的化學式為___________，樣品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關注的課題。
Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請回答下列問題：
（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K＝_____________________。
（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．（3）反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數(shù)。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。
（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。用質(zhì)量分數(shù)為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。
（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學式為_________，陰極的電極反應式是__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A相對分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7％。A分子中有兩個碳原子不與氫原子直接相連。A在一定條件下氧化只生成G，G能使紫色石蕊試液變紅。已知：
請回答下列問題：
⑴A的結(jié)構(gòu)簡式____________________ G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。
⑵G的酯類同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）有_____________________種，寫出其中核磁共振氫譜中有三種峰，且峰的面積之比等于6：3：1的結(jié)構(gòu)簡式 ___________________、_______________。
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