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        1. (1)0.10 mol·L1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分

          攪拌有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH8時,c(Cu2) mol·L1(Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020)

          (2)若在0.1 mol·L1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2完全沉淀為CuS,此時溶液中的H濃度是 mol·L1

           

          (1)2.2×108 (2)0.2

          【解析】(1)根據(jù)溶度積的概念可以直接計(jì)算。pH8時,c(OH)106 mol·L1,由c(Cu2)·c2(OH)Ksp[Cu(OH)2]可得,c(Cu2)(2.2×1020)/1012 mol·L12.2×108 mol·L1。(2)0.1 mol·L1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2完全沉淀為CuS,溶液中溶質(zhì)為硫酸,c(SO42-)不變,為0.1 mol·L1c(H)0.2 mol·L1。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二(解析版) 題型:選擇題

          下列說法正確的是( )

          A.乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)

          B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽

          C.米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)

          D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

          (1)X極與電源的 (負(fù)”)極相連,氫氣從 (選填“A”、“B”、“C”“D”)口導(dǎo)出。

          (2)離子交換膜只允許一類離子通過,則M (陰離子陽離子,下同)交換膜,N 交換膜。

          (3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極),則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

          (4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,制得11.2 L氫氣,則生成硫酸的質(zhì)量是 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          結(jié)合下圖判斷,下列敘述正確的是( )

          A中正極均保護(hù)

          B中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2

          C中正極反應(yīng)均是O22H2O4e=4OH

          D中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍(lán)色沉淀

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          關(guān)于原電池的敘述正確的是( )

          A.原電池工作時,電極上不一定都發(fā)生氧化還原反應(yīng)

          B.某可逆電池充、放電時的反應(yīng)式為Li1xNiO2xLiLiNiO2,放電時此電池的負(fù)極材料是Li1xNiO2

          C.鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時,鉛板上有5.175 g鉛溶解,正極上就有1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體析出

          D.在理論上可將反應(yīng)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH<0設(shè)計(jì)成原電池

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:

          (1)CuSO4Na2CO3

          主要:Cu2CO32-H2O=Cu(OH)2CO2

          次要:Cu2CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)

          (2)CuSO4Na2S

          主要:Cu2S2=CuS↓

          次要Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S↑

          則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是( )

          ACuSCu(OH)2CuCO3

          BCuSCu(OH)2CuCO3

          CCu(OH)2CuCO3CuS

          DCu(OH)2CuCO3CuS

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          常溫下,如果取0.1 mol·L1 HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH8,試回答以下問題:

          (1)混合溶液的pH8的原因(用離子方程式表示) 。

          (2)混合溶液中由水電離出的c(OH) (、”)0.1 mol·L1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH)。

          (3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)c(Na)c(A) mol·L1,c(OH)c(HA) mol·L1。

          (4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(、”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:

          ANH4HCO3 BNH4A C(NH4)2SO4 DNH4Cl

          pH由大到小的順序排列是 (填序號)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          室溫時,將濃度和體積分別為c1、V1NaOH溶液和c2、V2

          CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是( )

          A.若pH7,則一定是c1V1c2V2

          B.在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)

          C.當(dāng)pH7時,若V1V2,則一定是c2c1

          D.若V1V2,c1c2,則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          已知NO2N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。現(xiàn)將一定

          NO2N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:

          (1)圖中共有兩條曲線XY,其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化;a、bc、d四個點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。

          (2)10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)________mol/(L·min);反應(yīng)進(jìn)行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是________。

          (3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25 min時還可以采取的措施是________。

          A.加入催化劑 B.縮小容器體積

          C.升高溫度 D.加入一定量的N2O4

           

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          同步練習(xí)冊答案