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          (1)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分
          攪拌有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝        mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
          (2)若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是        mol·L－1。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)2.2×10－8　(2)0.2
          【解析】(1)根據(jù)溶度積的概念可以直接計(jì)算。pH＝8時(shí)，c(OH－)＝10－6 mol·L－1，由c(Cu2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Cu(OH)2]可得，c(Cu2＋)＝(2.2×10－20)/10－12 mol·L－1＝2.2×10－8 mol·L－1。(2)在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，溶液中溶質(zhì)為硫酸，c(SO42-)不變，為0.1 mol·L－1，c(H＋)為0.2 mol·L－1。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)
          B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
          C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)
          D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。
          (1)X極與電源的        (填“正”或“負(fù)”)極相連，氫氣從        (選填“A”、“B”、“C”或“D”)口導(dǎo)出。
          (2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為        (填“陰離子”或“陽離子”，下同)交換膜，N為        交換膜。
          (3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                                         。
          (4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，制得11.2 L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是        ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（   ）
          A．Ⅰ和Ⅱ中正極均保護(hù)
          B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－=Fe2＋
          C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－
          D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          關(guān)于原電池的敘述正確的是（   ）
          A．原電池工作時(shí)，電極上不一定都發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          B．某可逆電池充、放電時(shí)的反應(yīng)式為Li1－xNiO2＋xLiLiNiO2，放電時(shí)此電池的負(fù)極材料是Li1－xNiO2
          C．鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體析出
          D．在理論上可將反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0設(shè)計(jì)成原電池
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
          (1)CuSO4＋Na2CO3
          主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
          次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)
          (2)CuSO4＋Na2S
          主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
          次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
          則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（   ）
          A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
          B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
          C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
          D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
          (1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：                        。
          (2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)        (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。
          (3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝        mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝        mol·L－1。
          (4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“＞”、“＜”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
          A．NH4HCO3      B．NH4A      C．(NH4)2SO4      D．NH4Cl
          按pH由大到小的順序排列是        (填序號(hào))。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的
          CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（   ）
          A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2
          B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2＞c1
          D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。現(xiàn)將一定
          量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
          (1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。
          (2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________。
          (3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是________。
          A．加入催化劑      B．縮小容器體積
          C．升高溫度        D．加入一定量的N2O4
           
          

			
          

			
          
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