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          【題目】關于各實驗操作，下列說法錯誤的是
          A. 蒸餾前應往蒸餾燒瓶中加入少量沸石
          B. 取用金屬鈉時，多余的鈉應放回煤油中
          C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能使用
          D. 可用焰色反應鑒別NaCl和KCl固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A項、蒸餾前加入沸石或碎瓷片可防止暴沸，A正確；
          B項、鈉易燃，取用金屬鈉時，多余的鈉應放回煤油中，B正確；
          C項、容量瓶用蒸餾水洗凈后，有水殘留對實驗無影響，不需要烘干，C錯誤；
          D項、鑒別NaCl和KCI，可根據(jù)Na和K元素的焰色反應現(xiàn)象不同檢驗，D正確；
          故本題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是
          A. 氯化鈉溶液 B. 硫酸銅溶液 C. 石灰乳 D. 氫氧化鐵膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s) ＋ 2B(g)C(g) ＋ D(g) 已達到平衡狀態(tài)‘
          ①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度
          ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量
          ⑤混合氣體總質(zhì)量
          A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物進行相互反應，生成無毒物質(zhì)；或者使用新型燃料電池作汽車動力，減少汽車尾氣污染．
          （1）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
          已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
          則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是 ．
          （2）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．圖表示在其他條件不變時，反應：2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
          ①該反應的△H0 （填“＞”或“＜”）．
          ②若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在右圖中畫出c （NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線 ． 

          （3）在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          c （NO）（×10﹣3 molL﹣1）
          1.00
          0.50
          0.20
          0.10
          0.10
          c （CO）（×10﹣3 molL﹣1）
          3.00
          2.50
          2.20
          2.10
          2.10
          不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響，按要求完成以下計算（寫出計算過程，只寫出計算結(jié)果的不給分）：①計算前2s內(nèi)的△c （CO2）；
          ②計算前2s內(nèi)的平均反應速率v （N2）；
          ③計算達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關系如下圖所示，且圖②③④中分別有OA<AB、OA=AB、OA>AB,則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)
          A. ①中通入的CO2最少 B. ③中的溶質(zhì)只有Na2CO3
          C. 有兩種溶質(zhì)的是②和③ D. 若④中OA>2AB,則有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. H、  H、  H三種核素的性質(zhì)不同
          B.16O2、18O2彼此是同位素
          C.14N、14C兩種核素的中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同
          D.白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列可被工業(yè)上采用的冶金方法是( )
          A.電解熔融的氯化鋁制鋁
          B.電解熔融的氯化鎂制鎂
          C.電解氯化鈉溶液制鈉
          D.高溫下用H2還原氧化鎂制鎂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元 素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題． 
          （1）在這 10 種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）．
          （2）⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是 ． （填化學式）
          （3）寫出⑨形成的單質(zhì)和水反應的離子方程式 ．
          （4）寫出①、④元素組成的化合物的電子式是、 ．
          （5）④⑤⑥⑦對應的離子半徑最小的是（填離子符號）．
          （6）寫出實驗室制�、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　 �。�
          A. 原子半徑Z＜M
          B. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
          C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
          D. X單質(zhì)的熔點比Y單質(zhì)的熔點低
          

			
          

			
          
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