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          【題目】若4.6 g Na在足量氧氣中一段時(shí)間后，生成固體的質(zhì)量為7.1 g，則生成的固體可能為(　　)
          A.Na 和Na2OB.Na 和Na2O2C.Na 和Na2O2D.Na2O 和Na2O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          鈉在氧氣中反應(yīng)，可以生成氧化鈉和過氧化鈉，固體增重質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，利用極值法計(jì)算判斷生成物的種類。
          4.6 g Na在足量氧氣中反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為7.1 g，則結(jié)合的氧元素的質(zhì)量為7.1 g-4.6 g=2.5g。若鈉全部生成氧化鈉(Na2O)，則4.6 g Na結(jié)合氧元素的質(zhì)量為××16g/mol=1.6g。若鈉全部生成過氧化鈉(Na2O2)，則4.6 g Na結(jié)合氧元素的質(zhì)量為×16g/mol=3.2g。因此生成的固體為Na2O 和Na2O2，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(　　)
          A.取用藥品B.給試管加熱
          C.滴加液體D.稱量10.05g固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知草酸是一種弱酸，升華，以上分解可放出和CO；可與酸性溶液反應(yīng)；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是　　
          A.草酸受熱產(chǎn)生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的CO
          B.草酸受熱產(chǎn)生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO
          C.草酸受熱產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有
          D.將草酸晶體加入到的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298 K時(shí)，γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)，生成丁內(nèi)酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O
          不同時(shí)刻測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度如下表。
          20
          50
          80
          100
          120
          160
          220
          ∞
          0.024
          0.050
          0.071
          0.081
          0.090
          0.104
          0.116
          0.132
          注：該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計(jì)。下列分析正確的是
          A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率
          B.298 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75
          C.反應(yīng)至120 min時(shí)，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率＜50%
          D.80～120 min的平均反應(yīng)速率：v（γ-丁內(nèi)酯） ＞1.2×10-3 mol  L-1min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是（ ）
          A. 將40gNaOH固體溶于1L水中
          B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
          C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
          D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。則下列說法正確的是
          A.若某時(shí)刻消耗了1 molSO3同時(shí)生成了0.5molO2，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
          B.若起始時(shí)充入3 mol SO3，起始時(shí)SO3分解速率不變
          C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1
          D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用可能發(fā)生反應(yīng)：4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A.含NA個(gè)ClO-的NaClO溶液中，Na+數(shù)目為NA
          B.上述反應(yīng)中，每生成1molNaCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
          C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為6NA
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HCCl3含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。
          請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、丙__________。
          （2）寫出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
          （3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。
          （4）反應(yīng)③中的氧化劑是__________（寫化學(xué)式，下同），反應(yīng)④中的還原劑是________。
          （5）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)鎳的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。
          （1）基態(tài)鎳原子的未成對(duì)電子數(shù)為__，鈀(Pd)與鎳位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基態(tài)鈀原子的未成對(duì)電子數(shù)為0，基態(tài)鈀原子的外圍電子排布式為___。
          （2）CH3NCO中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。CH3NC(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的雜化軌道類型是___。
          （3）用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___。
          （4）如圖，在鎳的催化作用下，甲基呋哺與氨在高溫下反應(yīng)得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸點(diǎn)高于甲基呋喃的原因是_____________。
          （5）(CH3NC)4Ni可作為儲(chǔ)氫材料，某種鎂鋁合金也可作為儲(chǔ)氫材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱長(zhǎng)為anm，該合金的化學(xué)式為___，該晶體的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。
          

			
          

			
          
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