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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是
          A. CO2的沸點低于SiO2，其原因是分子間作用力：CO2<SiO2
          B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42－，所以硫酸是離子化合物
          C. PCl5中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
          D. 離子化合物中不一定含有金屬元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，因此CO2的沸點低于SiO2，A錯誤；B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42－，所以硫酸是酸，硫酸是共價化合物，不是離子化合物，B錯誤；C. PCl5中，Cl原子的最外層具有8電子穩(wěn)定結構，P原子不是8電子穩(wěn)定結構，C錯誤；D. 離子化合物中不一定含有金屬元素，例如銨鹽等，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列反應中，屬于氧化還原反應，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是
          A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
          C．CaO+H2O=Ca（OH）2
          D．Cl2+H2O=HCl+HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用2g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體.若要增大反應速率，可采取的措施是
          ①再加入30mL3mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸
          ③改用2g粉末狀大理石 ④適當升高溫度
          A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2014全國大綱卷】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123．8 kJ。該反應的熱化學方程式為  。
          （2）反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0．2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
          ①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX5)＝ 。
          ②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為  (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b 、c 。
          ③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為   ；實驗a和c的平衡轉化率：αa為 、αc為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產流程如下：
          已知：①軟錳礦主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質。
          ②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。
          ③部分氫氧化物沉淀相關的溶液pH如下表：
          （1）已知：
          下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序號）
          a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度
          c.減少軟錳礦漿的進入量 d.減小通入含硫煙氣的流速
          （2）加入試劑X能提高產品純度，則X可以是_____________（填化學式）
          （3）加氨水調溶液pH在5～6之間，目的是_______________。
          （4）錳酸鋰可充電電池的總反應式為：Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)
          ①放電時，電池的正極反應式為__________________
          ②充電時，若轉移1mole-，則石墨電極將增重__________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠茶中含有的EGCG(表示沒食子兒茶素沒食子酸酯)物質具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌細胞自殺性死亡，已知EGCG的一種衍生物A如圖所示。有關衍生物A說法不正確的是( )
          A．A在空氣中易氧化，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應
          B．A能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳
          C．1 mol A最多可與含9 mol氫氧化鈉的溶液完全作用
          D．1 mol A與足量的濃溴水反應最多可與6 mol Br2作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將①H+、②Cl-、③A13+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+、分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是
          A．①③⑤⑦⑧  B．②④⑦  C．①⑥ D．②④⑥⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+B(g)2C(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
          ①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量 ④B物質的量濃度
          A．①②④ B．②③ C．全部 D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的中國江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯為原料進行人工合成。其中一種合成路線如下：
          回答下列問題：
          (1)A的結構簡式為___________________，B的結構簡式為______________________；
          (2)寫出反應有關反應的化學方程式：
          ②_____________________________；
          ⑥_____________________________。
          (3)上述反應中屬取代反應的有__________；(填寫序號①－⑥，下同)
          (4)反應________原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。
          

			
          

			
          
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