Question

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號(hào)）；

（2）表中編號(hào)原子中，半徑最小的是             （填元素符號(hào)，下同），第一電離能最小的是：                  ，電負(fù)性最大的是                                      ；

電負(fù)性大小：⑤元素             ④元素（填大于、等于或小于），第一電離能大�。孩菰�素         ④元素（ 填大于、等于或小于）。

（3）某元素的價(jià)電子排布式為ns^n-1npⁿ⁺¹，該元素原子的最外電子層的孤對(duì)電子數(shù)為        ；該元素還可與元素①形成18電子的氣體分子Y，將過(guò)量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，反應(yīng)的離子方程式為：                              ；

（4）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)：

表中的金屬元素是                （填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是                  

                                                                     。

 

Answer 1

【答案】

（1）⑨；（2）H；K；O；＞；＜

（3）2；Cu^2＋＋H₂S = CuS↓＋2H^＋

（4）DEF；B中np軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定，所以第一電離能大。

【解析】

試題分析：（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨；

根據(jù)元素周期律，同一周期中，從左到右，元素的原子半徑依次減��；金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)；從一主族中，從上到下，元素的原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，結(jié)合圖表，可知表中編號(hào)原子中，半徑最小的是H，第一電離能最小的是：K，電負(fù)性最大的是O.電負(fù)性大�。孩菰�素鋁大于④元素鎂，第一電離能大小：⑤元素鋁小于④元素鎂

（3）某元素的價(jià)電子排布式為ns^n-1npⁿ⁺¹，當(dāng)n=2時(shí)，不符合題意，n=3時(shí)，該元素為硫元素，該元素原子的最外電子層的孤對(duì)電子數(shù)為2；該元素還可與元素①氫形成18電子的氣體分子Y　H₂S，將過(guò)量的H₂S氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，反應(yīng)的離子方程式為：

Cu^2＋＋H₂S = CuS↓＋2H^＋

(4)結(jié)合圖表原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)，可知DEF是金屬元素，若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是B中np軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定，所以第一電離能大。

考點(diǎn)：元素周期表

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了元素周期表中元素的性質(zhì)及元素周期律，電離能等知識(shí)點(diǎn)，具有一定的難度，解題時(shí)要結(jié)合圖表信息，利用已掌握的知識(shí)進(jìn)行遷移，從而準(zhǔn)確作答。