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          已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（   ）
          A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
          B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
          C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
          D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】因?yàn)?/span>MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的，所以會(huì)形成Mg(OH)2，A正確；H2S電離生成S2－的能力大于CuS的，小于FeS的，所以H2S與Cu2＋反應(yīng)生成更難電離的CuS，FeS與H＋反應(yīng)生成更難電離的H2S，B、D正確；依溶解度Zn(OH)2＞ZnS，可知應(yīng)該生成難溶的ZnS，C錯(cuò)誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是（  ）
          A．放電時(shí)K＋移向負(fù)極
          B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋
          C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－
          D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是（   ）
          A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
          B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu
          C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
          D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將兩金屬A、B分別用導(dǎo)線相連接，并同時(shí)插入電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)A極的質(zhì)量增加，則下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．金屬活動(dòng)性：A＞B
          B．A極是正極，電解質(zhì)溶液可以是鹽酸
          C．B極是負(fù)極
          D．要判斷A極與B極是正極還是負(fù)極，還需考慮電解質(zhì)溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺
          黃色沉淀。對(duì)上述過(guò)程，下列理解或解釋中正確的是（   ）
          A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
          B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀
          C．上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明AgCl沒(méi)有NaBr穩(wěn)定
          D．因?yàn)?/span>Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含FeO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：
          已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：
          待沉淀離子
          Fe2＋
          Fe3＋
          Zn2＋
          Cu2＋
          開始沉淀時(shí)pH
          6.34
          1.48
          6.2
          5.2
          完全沉淀時(shí)pH
          9.7
          3.2
          8.0
          6.4
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                      ，該步驟需控制溶液pH的范圍是                                             。
          (2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是            。
          (3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS        (選填“＝”、“＞”或“＜”)0。
          (4)若經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時(shí)Zn2＋的濃度為        mg/L(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過(guò)量，
          并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)，則第三個(gè)離子反應(yīng)是（   ）
          A．H＋＋OH－=H2O
          B．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
          C．Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O
          D．NH4+＋OH－=NH3·H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是（   ）
          A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
          B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
          C．25 ℃時(shí)，用pH試紙測(cè)定出某醋酸溶液的pH＝3.50
          D．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶
          b開始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是（   ）
          A．ΔH＞0，a＋b＞c       B．ΔH＞0，a＋b＜c
          C．ΔH＜0，a＋b＞c       D．ΔH＜0，a＋b＜c
           
          

			
          

			
          
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