日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在壓強(qiáng)為2．20×104 kPa、溫度達(dá)到374℃時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過(guò)水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說(shuō)法不正確的是（  ）
          A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)
          B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化
          C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)
          D．隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、高溫高壓條件下通過(guò)水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源，屬于吸熱反應(yīng)。A錯(cuò)誤； B．壓強(qiáng)達(dá)到2．20×104kPa、溫度達(dá)到374℃時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，該過(guò)程為物理變化，此時(shí)水可將CO2 等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，為化學(xué)變化，故B正確； C．高壓條件下將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，是將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)，故C正確；D．充分利用地球上的碳資源，有利于碳資源的循環(huán)使用，故D正確；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是
          A．向水中通入SO2B．將水加熱煮沸
          C．向純水中投入一小塊金屬鈉D．向水中加入NaCl
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH＝13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為
          A．1∶9B．9∶1C．1∶11D．11∶1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線(xiàn)如圖。對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．a(chǎn)點(diǎn)：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)
          B．b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
          C．c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
          D．d點(diǎn)：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時(shí)，吸收液pH隨n(): n()變化的關(guān)系如下表:
          n(): n()
          		91:9
          		1:1
          		9:91
          pH
          		8.2
          		7.2
          		6.2
           
          以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
          A．NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH－) 
          B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c ()＞ c () ＞ c (OH－) ＞ c(H+) 
          C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na+) ＞c () ＞ c () ＞ c (OH－) = c(H+) 
          D．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na+)＞c ()+c ()
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)
          B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)一樣多
          C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
          D．向10 mL 0.10mol?L－1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
          ①下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是     (填選項(xiàng)字母)
          A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
          B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
          C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
          D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
          ②該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
          A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
          B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管。
          C、用蒸餾水洗干凈滴定管。
          D、取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
          E、檢查滴定管是否漏水。
          F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
          G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
          a. 滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）___________________________             。
          b. 在G操作中如何確定終點(diǎn)？       __________________________     ____    。
          c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點(diǎn)？   _________________________     ____    。
          （2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          滴定次數(shù)
          		待測(cè)液體積
          (mL)
          		標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
          滴定前讀數(shù)
          		滴定后讀數(shù)
          第一次
          		25.00
          		0.50
          		20.40
          第二次
          		25.00
          		3.00
          		23.00
          第三次
          		25.00
          		4.00
          		24.10
           
          ①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在    (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是     。  
          ②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。
          （3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
          參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是        (填選項(xiàng)字母)。
          難溶物
          		AgCl
          		AgBr
          		AgCN
          		Ag2CrO4
          		AgSCN
          顏色
          		白
          		淺黃
          		白
          		磚紅
          		白
          Ksp
          		1.77×10－10
          		5.35×10－13
          		1.21×10－16
          		1.12×10－12
          		1.0×10－12
           
          A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是
          A．前者減小后者不變B．前者減小后者增大C．都不變D．都減小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x可產(chǎn)生表中離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）。
          陽(yáng)離子
          		Na+、Ba2+、NH4+
          		陰離子
          		CO32－、Cl－、OH－、SO42－
          ①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色；
          ②C溶液和D溶液相遇時(shí)只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，B溶液和C溶液相遇時(shí)只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
          （1）A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
          （2）常溫，將1 ml pH =12的C溶液加水稀釋至100ml，所得溶液中=           ；
          （3）常溫下，0．15 mol·L-1的C溶液與0．20 mol·L-1鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比= _______________。
          （4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                                                                       。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案