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        1. 【題目】(1)氯化銨的水溶液顯弱酸性,其原因為___________________(用離子方程式表示),0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”);

          (2)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

          化學(xué)式

          CH3COOH

          H2CO3

          HCN

          HClO

          H2SO3

          電離常數(shù)

          1.8×10-5

          K1=4.3×10-7

          K2=5.6×10-11

          5×10-10

          3.0×10-8

          K1=2×10-2

          K2=1×10-7

          ①物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液:

          a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

          pH由大到小的順序為__________(用編號填寫)。

          ②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,下列離子方程式錯誤的是__________。

          A.CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B.SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

          C.CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D.SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

          E.SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F.2SO2(過量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2

          ③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________

          ④25℃時,NaCN與HCN的混合溶液,若c(CN-)=c(HCN),則溶液中pH=__________(已知lg2=0.3,lg5=0.7)。

          ⑤25℃時,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

          【答案】 NH4++H2ONH3H2O+H+ 降低 增大 bcda B D c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+) 9.3 增大

          【解析】1氯化銨的水溶液顯弱酸性是因為其中的銨根離子水解,所以方程式為:NH4++H2ONH3H2O+H+。0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,因為銨根離子濃度增大,對于氨水的電離起到抑制作用,使溶液中的氫氧根離子濃度減小,溶液的pH降低明礬電離的鋁離子的水解,對于銨根離子的水解起到抑制作用,所以銨根離子的水解減少其濃度增大。

          2①根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)得到酸性強(qiáng)弱為:CH3COOHH2CO3HClOHCO3-根據(jù)越弱越水解的原理,得到堿性為Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa,所以pH順序為bcda

          ②根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)得到酸性強(qiáng)弱為:H2SO3CH3COOHH2CO3HSO3-HClOHCNHCO3-。方程式應(yīng)該符合強(qiáng)酸制弱酸的原則。因為H2CO3HClO,選項A正確(過量二氧化碳,保證生產(chǎn)碳酸氫根)。HClO有強(qiáng)氧化性,一定會將+價的S氧化,所以選項B錯誤。因為H2CO3HCNHCO3-,所以選項C正確(因為HCNHCO3-所以不能生成HCNCO32-)。因為H2SO3HSO3-HCN,所以選項D的反應(yīng)應(yīng)該得到SO32—HCN,選項D錯誤。因為HSO3-HCO3-,所以通入少量SO2應(yīng)該可以將碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根本身變?yōu)?/span>SO32-,選項E正確。因為H2SO3H2CO3HSO3-所以通入SO2過量應(yīng)該可以將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳選項F正確SO2過量,所以一定得到HSO3-)。

          ③0.10 molL-1Na2SO3溶液中,鈉離子濃度最大,其次是亞硫酸根。亞硫酸根水解應(yīng)該得到等量的亞硫酸氫根和氫氧根離子,但是亞硫酸氫根離子還要水解為亞硫酸和氫氧根離子,所以氫氧根離子濃度大于亞硫酸氫根,最后又微量氫離子,所以為:c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)。

          HCN的電離平衡常數(shù)cCN-=cHCN),則pH=lg5×10-10= 10lg2 = 9.3

          ⑤向NaHSO3溶液中加入少量的I2,反應(yīng)為HSO3- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 3H+生成的氫離子發(fā)生如下反應(yīng)HSO3- + H+ = H2SO3,所以cH2SO3)增大,cHSO3-減小,得到增大。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質(zhì)的分類正確的是(
          A.混合物、氧化物、鹽
          B.單質(zhì)、混合物、鹽
          C.鹽、氧化物、純凈物
          D.混合物、鹽、化合物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

          A. 無色透明溶液:Al3+、NH4+、Cl-、S2-

          B. 中性溶液:Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-

          C. =1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-

          D. 0.1mol·L-1的NaClO溶液:Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表):

          溶液

          氨水

          氫氧化鈉溶液

          醋酸

          鹽酸

          pH =11

          pH =11

          C=0.002mol/L

          C=0.002mol/L

          下列有關(guān)敘述中正確的是

          A. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH>>>

          B. 在④、②兩種溶液等體積混合,所得溶液pH=3

          C. 四種溶液由水電離出氫離子的濃度從大到小的順序是③

          D. 將①、④兩種溶液等體積混合,溶液中c(OH) c(H+ )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示(

          A. 銅棒的質(zhì)量

          B. 鋅棒的質(zhì)量

          C. 氫離子的濃度

          D. 硫酸根離子的濃度

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

          Ⅰ.汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收,生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常溫下測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9,忽略SO32-的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易變質(zhì)為CaSO4,水垢中含有較多的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為:_________;

          Ⅱ.已知25℃時,NH3H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,向0.4mol/L的氨水中加入等體積濃度為6×10-4mol/L MgCl2 溶液,________沉淀生成(填“無”或“有”),并簡述理由______;若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為_____ mol/L時,可使Mg2+恰好沉淀完全(忽略溶液體積變化)。

          Ⅲ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:

          CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

          其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

          ①若平衡體系的pH=2,則溶液顯____________色。

          ②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。

          A.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 B.2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C.溶液的顏色不變

          ③第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。

          ④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

          A. 使甲基橙變黃色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

          B. pH=7的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-

          C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3- 、SO42-

          D. =1X10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在活性炭催化下,用CoCl2·6H2ONH4Cl、H2O2、濃氨水為原料可生成橙黃色晶體X。為測定其組成,進(jìn)行如下實驗。

          I、氨的測定:

          精確稱取13.375 g X配成1000 mL溶液,取出10.00 mL溶液,注入如圖所示的三頸瓶(B)中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用20.00 mL 0.20 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用0.20 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗5.00 mLNaOH溶液。

          II、氯的測定:

          準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,已知:Ag2CrO4為磚紅色,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012。

          回答下列問題:

          1儀器a的名稱是_________測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行__________,安全管的作用原理是_____________________________________________________。

          2NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入___式滴定管,C裝置冰鹽水的作用是_________。

          3測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是____________________;判斷滴定終點的方法是___________________________________________________,若終點溶液中c(Ag)=1.0×105 mol·L1,此時c(CrO42)______ mol·L1。

          413.375 g樣品X中氨的物質(zhì)的量為_____ mol。

          5經(jīng)測定,樣品X的化學(xué)式為Co(NH3)6Cl3,寫出制備X的化學(xué)方程式:_________________;X的制備過程中,若溫度過高X產(chǎn)率下降,原因是___________________。(寫一點)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

          A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式: C2H6O

          C. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D. 丙烷分子的球棍模型:

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          同步練習(xí)冊答案