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          利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列敘述正確的是          (　　)。
           
          A．鐵被腐蝕過程實(shí)質(zhì)是金屬鐵發(fā)生了還原反應(yīng)
          B．若X為鋅片，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
          C．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
          D．當(dāng)K置于N處時(shí)，可減緩鐵的腐蝕
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　B
          【解析】　鐵被腐蝕是鐵發(fā)生了氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；當(dāng)X為鋅，K置于M處時(shí)，構(gòu)成原電池，鐵作正極被保護(hù)，B正確；當(dāng)X為碳棒，K置于M處時(shí)，仍構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，加快了金屬的腐蝕，C錯(cuò)誤；當(dāng)K置于N處時(shí)，構(gòu)成電解池，鐵作陽極，加快了金屬的腐蝕，D錯(cuò)誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第2講化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是                                          (　　)。
          A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
          B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L－1
          C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
          D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第10講金屬元素化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下：
          Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
          Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
          Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
          Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
          Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
          (1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是___________________________________
          _________________________。
          (2)將MnO4—氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：42—
           
          (3)已知：生成氫氧化物沉淀的pH
           
          Al(OH)3
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          開始沉淀時(shí)
          3.4
          6.3
          1.5
          完全沉淀時(shí)
          4.7
          8.3
          2.8
           
          注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1。
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的____________________________________。
          (4)已知：一定條件下，MnO4— 可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。
          ①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是
          _________________________________________________________________。
          ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是______________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是(　　)。
          A．原子半徑：Na>Al
          B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液，則n(Al)≤n(Na)
          C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小
          D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題。
          (1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝260 kJ·mol－1
          已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
          ΔH＝－566 kJ·mol－1。
          則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
          (2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
           
          ①a處應(yīng)通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________________。
          ②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度________。
          ③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)。
          ④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          請回答有關(guān)滴定過程中的相關(guān)問題。
          (1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。
           
          ①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；
          C的pH范圍使用的指示劑是________。
          ②下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作，正確的是________(填序號)。
          A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液
          B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗
          C．滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
          D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取
          (2)如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強(qiáng)的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 _____。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是(　　)。
          A．某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽
          B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍
          C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：
          c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
          D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。
          (1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)  ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
          P(s，紅磷)＋O2(g)=== P4O10(s)  ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
          則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為________________。
          (2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)
          ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為________，反應(yīng)過程中放出的熱量為________。
          已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能
          (kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
           
          則反應(yīng)P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2常用化學(xué)計(jì)量--物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          把a L硫酸銨和硝酸銨的混合液分為兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應(yīng)恰好消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度是(　　)。
          A. mol·L－1  B.  mol·L－1C.  mol·L－1  D.  mol·L－1
           
          

			
          

			
          
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