Question

【題目】某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4 ， 它們的物質(zhì)的量之比為3：1．滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過(guò)程可明顯分為三個(gè)階段．下列敘述中，不正確的是（ ）
A.陰極自始至終只產(chǎn)生H2
B.電解過(guò)程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色→紫色→藍(lán)色的變化
C.電解過(guò)程中，Na+和SO42﹣的物質(zhì)的量濃度保持不變
D.第一階段中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應(yīng)得到HCl

Answer 1

【答案】C
【解析】解：可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH2SO4 ， 再轉(zhuǎn)化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4 ， 1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至終無(wú)法放電，且其溶液pH=7，暫時(shí)可以忽略，電極反應(yīng)為：
陽(yáng)極：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ 2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
陰極：2H++2e﹣=H2↑ 2H++2e﹣=H2↑ 2H++2e﹣=H2↑
則電解過(guò)程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，
即2HCl H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O 2H2↑+O2↑，生成的NaOH為堿性，pH大于7；
A、陰極上始終是氫離子得到電子生成氫氣，故A正確；
B、陰極電極過(guò)程產(chǎn)物分析，開(kāi)始藍(lán)色使石蕊變紅色，隨氫離子放電減小，溶液變?yōu)樽仙�，電解過(guò)程中生成的NaOH為堿性，pH大于7石蕊試液顏色又變?yōu)樗{(lán)色，故B正確；
C、電解過(guò)程中，Na+和SO42﹣的物質(zhì)的量不變，但電極過(guò)程中溶劑水減少，所以物質(zhì)的量濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D、第一階段電解的是氯化氫，電解過(guò)程中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體氫氣和氯氣，依據(jù)電子守恒可知，混合引燃后，恰好完全反應(yīng)得到HCl，故D正確；
故選C．