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          已知某物質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          


          


          根據(jù)上圖關(guān)系及實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
          


          （1）A是       ，B是       ，G是       ，X是       （均填化學(xué)式）。
          


          （2）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式                                           。
          


          （3）寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式                                           。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）Na  Na2O2  CaCO3 
Cu （2）2Na2O2
+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（3）2OH－ + Cu2+ = Cu(OH)2↓
          


          【解析】
          


          試題分析：淡黃色固體B是過氧化鈉，A和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則A是Na。過氧化鈉和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則D是氧氣，C是碳酸鈉。碳酸鈉和澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，則G是碳酸鈣，J是氫氧化鈉。J和F反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則F是硫酸銅，H是氫氧化銅。X是銅，和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則E是氧化銅。鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，則I是氫氧化銅，K是硫酸鈉。
          


          考點：考查無機框圖題的判斷
          


          點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。學(xué)生需要明確的化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          運用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)很有意義．請回答下列問題：
          （1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
物質(zhì)
△H（kJ/mol）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0kJ．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
          CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
          ．
          （2）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強反應(yīng)前與平衡時的比值為
          4n
          4n-2na
          4n
          4n-2na
          ．
          （3）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是
          NH4HSO4
          NH4HSO4
          ，溶液中離子濃度從大到小的順序是
          c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
          c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
          ．
          （4）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．有沉淀析出的是
          b
          b
          點（填字母）．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp 
          等于
          等于
          c點對應(yīng)的Ksp （填大于、等于或小于）
          （5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為
          FePO4+Li++e-═LiFePO4
          FePO4+Li++e-═LiFePO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
          不改變
          不改變
          （填“增大”“減小”或“不改變”）．
          （2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
          又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          ．
          （3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
          （4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          ．
          （5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
          1：10
          1：10
          ．
          （6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
            
          （1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
            
          （2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
            
                  2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)    △H=－571.6kJ·mol－1
            
                       2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)   △H=－566kJ·mol－1
            
                                      CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=－890.3kJ·mol－1
            
                        又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。
            
          （3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_____                             _______。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
            
          （4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                      。
            
          （5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝          。
            
          （6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （18分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          （1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
          （2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
                  2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)   △H=－571.6kJ·mol－1
                                                                                      2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)  △H=－566kJ·mol－1
                                                                                                                                                                    CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=－890.3kJ·mol－1
                        又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。
          （3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_____                            _______。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
          （4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                     。
          （5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H2SO4溶液VaL與pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝          。
          （6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
          （1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡           移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
          （2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下： 2H2 (g) + O2(g) ＝ 2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－1
                                   2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2  (g) ;△H=－566kJ·mol－1
                   又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。
          （3）在25℃下，向濃度為0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成該沉淀的離子方程式為______________________________。
          （4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                         。
          （5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H2SO4溶液VaL與pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則
          Va︰Vb＝               。
          （6）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；
           
          

			
          

			
          
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