【題目】如下圖所示可逆反應：mA(g) + nB(g) 
xC(g) ΔH = Q kJ/mol；在不同溫度、壓強下反應物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對于反應的熱效應Q和反應方程式A、B、C的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是
A. 上述反應是放熱反應
B. 上述反應是吸熱反應
C. m＋n＜x
D. m＋n＞x
【答案】AD
【解析】
根據(jù)第一個圖到達平衡時所用時間的長短和斜率判斷壓強P1和P2的相對大小,增大壓強,化學平衡向氣體體積減小的方向移動,由此判斷反應前后氣體化學計量數(shù)的相對大小；根據(jù)第二個圖判斷,升高溫度,化學平衡向吸熱方向移動,再結(jié)合A的轉(zhuǎn)化率判斷該反應的正反應是放熱還是吸熱。
A.通過觀察第二個圖，發(fā)現(xiàn)隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，A正確；
B.通過觀察第二個圖，發(fā)現(xiàn)隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，B錯誤；
C.通過觀察第一個圖可知在P1條件下反應速率快，先達到平衡，所以確定P1>P2；增大壓強,化學平衡向氣體體積減小的方向移動,由圖象知增大壓強,A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡向正反應方向移動,所以反應前的計量數(shù)大于反應后的計量數(shù),即m＋n＞x，C錯誤；
D. 過觀察第一個圖可知在P1條件下反應速率快，先達到平衡，所以確定P1>P2；增大壓強,化學平衡向氣體體積減小的方向移動,由圖象知,A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡向正反應方向移動,所以反應前的計量數(shù)大于反應后的計量數(shù),即m＋n＞x，D正確；
正確答案：AD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiFePO4是一種電動汽車電池的電極材料，實驗室以綠礬和磷酸為原料制備LiFePO4的流程如下：
（1）“溶解”和“反應1”步驟不能互換的原因是________。
（2）“反應1”的離子方程式是________。
（3）“反應2”是2LiOH＋6H2C2O4＋2FePO4===2LiFePO4＋7CO2↑＋5CO↑＋7H2O，其中體現(xiàn)氧化性和還原性的反應物的物質(zhì)的量之比為________。
（4）LiFePO4需要在高溫下成型才能作為電極，高溫成型時要加入少量活性炭黑，其作用是：①________，②________。
（5）利用LiFePO4作電極的電池穩(wěn)定、安全、對環(huán)境友好，放電時工作原理如圖所示。放電時電極b的電極反應式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________，發(fā)生的離子反應方程式_____________________；
（2）虛線框內(nèi)是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；
（3）裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實驗現(xiàn)象為___________________，化學反應方程式是__________________________________；
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵�？烧f明氯比硫非金屬性強的是_________；
A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外
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【題目】現(xiàn)有反應PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，523K時，將10mol PCl5注入容積為2L的密閉容器中，平衡時壓強為原來的1.5倍。
(1)該溫度下該反應的平衡常數(shù)K為________
(2)PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為________
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性
D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應
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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外層電子 數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。甲是W、X兩種元素形成的簡單化合物，水溶液呈堿性，乙是Y元素的單質(zhì)。在工業(yè)生產(chǎn)中它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是
A. 原子半徑的大小W<X<Y<Z
B. 戊與丁反應過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
C. Y與Z形成的所有化合物中只存在離子鍵
D. X元素的氧化物對應的水化物均為強酸
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【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol
B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
D. 將2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2
O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。下列結(jié)論錯誤的是（ ）
A. CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K=
B. 當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
C. 人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動
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【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（ �。�
A.往母液中加入食鹽的主要目的是使
更多的析出
B.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是
、
和氨水
C.沉淀池中反應的化學方程式：
D.設計循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升
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