【題目】碳酸二甲酯(簡稱DMC)是一種綠色化學品，可取代光氣等有毒物質作為羰基化或甲基化試劑，如：
（1）化合物II核磁共振氫譜有 組峰；1mol該物質最多可以跟 mol氫氣發(fā)生加成反應。
（2）反應①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應的方程式為 。
（3）反應②原子利用率100%，則化合物Ⅲ的名稱是 �；衔�Ⅳ的結構簡式是 ，反應③的反應類型是 。
（4）化合物V是化合物Ⅱ的一種同分異構體，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，則化合物V的結構簡式為(寫其中一種) 。
（5）一定條件下，
與DMC 以物質的量之比為1∶1發(fā)生類似反應①的反應，請寫出該反應的化學方程式 。
【答案】
（1）4；3（2）
（3）二氧化碳；
；取代反應
（4）
或
或
（5）
【解析】
試題分析：（1）根據(jù)化合物Ⅱ的結構簡式可知，化合物II核磁共振氫譜有4組峰；該物質中有一個苯環(huán)，所以1mol該物質可以跟3 mol氫氣發(fā)生加成反應，故答案為：4；3；
（2）甲醇發(fā)生催化氧化后生成甲醛，所以反應①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應的方程式為
，故答案為：；
（3）反應②原子利用率100%，則根據(jù)元素守恒可寫出Ⅲ的名稱為二氧化碳，反應③是
與甲醇發(fā)生取代反應，據(jù)此可寫出Ⅳ的結構簡式為
，故答案為二氧化碳：；取代反應；
（4）化合物V是化合物Ⅱ的一種同分異構體，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種，且能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明有酚羥基和酯基，據(jù)此寫出結構簡式為或或，故答案為：或或；
（5）反應①為碳酸二甲酯中的甲基被取代，
與DMC可以形成肽鍵，反應的化學方程式為，故答案為：。
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【題目】（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質量為____________g。
（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g銅溶解。此過程中生成的氣體在標準狀況下的體積為_________L。
（3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入鐵粉，測得反應后的溶液中Fe2+與Fe3+的濃度之比為1:1，則加入鐵的質量為____________g。
（4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應后，放出氣體224mL(標準狀況下)，且測得溶液中鐵元素只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知： Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4極易水解。請按要求回答下列相關問題：
(1)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及調節(jié)溶液pH。
②步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________________。
③步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是____________ ______，證明已洗凈。
④步驟Ⅴ操作依次為____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。
(2)SnCl4蒸氣遇氨氣及水蒸氣呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是生產(chǎn)硝酸、尿素等物質的重要原料，工業(yè)合成氨是最重要的化工生產(chǎn)之一。
（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法。
已知:2NO(g)+3H2(g)
2NH3(g)+O2(g) △H1=-272．9 kJ·mol-1， 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -483．6kJ·mol-1，則4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3= 。
（2）恒容密閉容器中進行合成氨反應N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 92． 4 kJ·mol-1，
ΔS＝-198．2Jmol-1K-1。其化學平衡常數(shù)(K)與溫度的關系如下表:
溫度/K | 398 | 498 | … |
平衡常數(shù)(K) | K1 | K2 | … |
K1 K2(填“＞”或“＜”)，請分析，298K時，合成氨反應能否自發(fā)進行 。
（3） 向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2進行氨的合成，一定溫度(T)下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(p)的關系如圖1所示。下列說法正確的是 (填字母)。
A．由圖可知增大體系壓強(p)，有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分數(shù)
B．若圖中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是b
C．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高氮氣的轉化率
D．當3v正(H2)=2v逆(NH3)時，反應達到平衡狀態(tài)
當溫度為T、氨氣的體積分數(shù)為25%時，N2的轉化率為 。
（4）工業(yè)上用NH3生產(chǎn)硝酸時，將NH3和O2按體積比1:2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應，所有物質不與外界交換，最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 。
（5）氨碳比［n(NH3)/n(CO2)］對合成尿素的反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響。T℃時，在一定體積為2L的恒容密閉容器中，將物質的量之和為3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示，a、b分別表示CO2或NH3的轉化率，c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)。［n(NH3)/n(CO2)］ 時，尿素產(chǎn)量最大；該條件下反應的平衡常數(shù)K= 。
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【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外層只有一個電子，C的原子結構示意圖為
，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：
（1）C元素的名稱為 ，其氣態(tài)氫化物的化學式為
（2）D在周期表的 周期， 族。
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號填寫）
（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為
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【題目】光電池是發(fā)展性能源。一種光化學電池的結構如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl （s）
Ag （s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］，接著Cl（AgCl）+e－=Cl－（aq），若將光源移除，電池會立即恢復至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是
A. 光照時，電流由X流向Y
B. 光照時，Pt電極發(fā)生的反應為：2Cl－+2e－=Cl2↑
C. 光照時，Cl－向Pt電極移動
D. 光照時，電池總反應為：AgCl（s）+Cu+（aq）
Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）
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【題目】化合物A的分子式為C3H6O2，它有如下圖所示轉化關系，已知D、E、F在加熱條件下都能與堿性新制Cu(OH)2懸濁液生成磚紅色沉淀：
試回答下列問題：
(1)A的名稱為 ，B所含官能團的名稱為 ；
(2)寫出A 生成B、C的化學反應方程式： ，
(3)寫出C催化氧化為D的化學反應方程式： ；
(4)寫出C和E生成F的化學反應方程式： ，反應類型是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產(chǎn)和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是( )
A．明礬凈水 B．硅膠作袋裝食品的干燥劑
C．二氧化硫作紙漿的漂白劑 D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的除雜方案正確的是
選項 | 被提純的物質 | 雜質 | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | CO2（g） | SO2（g） | 飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4 | 洗氣 |
B | NH4Cl（ap） | Fe3+（ap） | NaOH溶液 | 過濾 |
C | NaCl（s） | KNO3（g） | AgNO3溶液 | 過濾 |
D | Cu（s） | Ag（s） | CuSO4 | 電解法 |
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