日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al2O34Al+3O2↑ 
          請(qǐng)回答下列問題
          （1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是____________________。
          （2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的___________（填“上層”或“下層”）。
          （3）陰極和陽極均由___________材料做成；電解時(shí)不斷消耗的電極是___________（填“陽極”或“陰極”）。
          （4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成___________（填代號(hào)）。
          a．冰晶石 b．氧化鋁 c．鋁錠 d．硫酸鋁 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）降低Al2O3的熔化溫度
           （2）下層
          （3）碳素（或石墨）；陽極
          （4）c 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鋁是地殼中含量最高的金屬元素，萁單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
          （1）金屬鋁的生產(chǎn)是以A12O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，化學(xué)方程式為：2A12O3 
           Na3AlF6，高溫 
          .
          通電
          4Al+3O2↑．電極均由石墨材料做成，電解時(shí)不斷消耗的電極是
          陽極
          陽極
          （填“陰極’或“陽極”），原因是
          C+O2
           高溫 
          .
           
          CO2
          C+O2
           高溫 
          .
           
          CO2
          （用化學(xué)方程式表示）．
          （2）對(duì)鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應(yīng)式為
          2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
          2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
          ．
          （3）在金屬鋁表面形成一層抗腐蝕、抗磨損能力的銅鍍膜，用
          銅
          銅
          做陽極，當(dāng)有64g銅析出時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          1.204×1024
          1.204×1024
          ．
          （4）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為2A1+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-
          Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-
          ，正極附近溶液的pH
          變大
          變大
          （填“變大”、“不變”或“變小”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1所示：

          （1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          （2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）
          4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
          4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
          ．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
          Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境
          Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境
          ．
          （3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
          2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
          2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過程Ⅳ中起的作用是
          調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3
          調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3
          ．
          （5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是
          BCD
          BCD
          （填序號(hào)）．
          A、c（Na+）=2c（CO32-）
          B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
          C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
          D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
          （6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是
          CoCl2?2H2O
          CoCl2?2H2O
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
          （1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，則化學(xué)方程式為：
           
          ．其電極均由石墨材料做成，則電解時(shí)不斷消耗的電極是
           
          （填“陰極”或“陽極”）．
          （2）對(duì)鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材
          表面形成氧化膜，陽極反應(yīng)式為
           
          ．
          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
           
          ，正極附近溶液的pH
           
          （填“變大”、“不
          變”或“變小”）．
          Ⅱ、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．精英家教網(wǎng)
          （1）圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
           
          （△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
          （2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為
          N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3（g）．
          在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是
           
          ．
          A．增大壓強(qiáng)       B．增大反應(yīng)物的濃度       C．使用催化劑      D．降低溫度
          Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為：
          3FeS2+8O2
           高溫 
          .
           
          6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
           
          mol電子；
          （2）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）電化學(xué)原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。
          ⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應(yīng)方程式：             。
          ⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，該電池反應(yīng)的原理為：
          Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

          ①該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式                                   。
          ②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向      極移動(dòng)（選填“正”或“負(fù)”）。
          用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，恢復(fù)至室溫，所得溶液pH=13（假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
          ③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
          電解過程中放出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為               L。
          ④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。
          ⑶用電解法制取鎂時(shí)，若原料氯化鎂含有水時(shí)，在電解溫度下，原料會(huì)形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
          電解時(shí)在陰極表面會(huì)產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時(shí)陰極的反應(yīng)式為                  。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）電化學(xué)原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。
          


          ⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應(yīng)方程式：             。
          


          ⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，該電池反應(yīng)的原理為：
          


          Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。
          


          


          ①該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式                                   。
          


          ②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向      極移動(dòng)（選填“正”或“負(fù)”）。
          


          用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，恢復(fù)至室溫，所得溶液pH=13（假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
          


          ③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
          


          電解過程中放出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為               L。
          


          ④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。
          


          ⑶用電解法制取鎂時(shí)，若原料氯化鎂含有水時(shí)，在電解溫度下，原料會(huì)形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝
Mg(OH)＋ ＋ C1一。
          


          電解時(shí)在陰極表面會(huì)產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時(shí)陰極的反應(yīng)式為                  。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案