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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 3O2(g) == 2O3(g) ΔH＞0，則可判定O2(g)比O3(g)穩(wěn)定
          B. 由1 mol H2形成2 mol H要放出熱量
          C. 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反應生成NH3(g)放熱Q kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－2Q kJ/mol
          D. 已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ/mol（Q＞０），則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g)　ΔH＝－Q kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AD
          【解析】
          A、該反應為吸熱反應，氧氣的能量低于O3的能量，能量越低，物質越穩(wěn)定，O2比O3穩(wěn)定，故A說法正確；
          B、1molH2形成2molH，這是斷鍵，斷鍵吸收能量，不是放出能量，故B說法錯誤；
          C、N2和H2反應是可逆反應，題中無法得出消耗N2、消耗H2或者生成NH3的物質的量，即無法求出合成氨的△H，故C說法錯誤；
          D、狀態(tài)不變時，正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應，故D說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
          I.實驗室合成ClO2常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉(NaClO3)。
          （1）鹽酸和NaClO3反應時有ClO2和Cl2生成，書寫反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目______________________________________，當反應中轉移0.2mol電子時，參加反應的還原劑的物質的量為________________________________。
          （2）使用雙氧水作還原劑的優(yōu)點是_________________________________________。
          II.當pH≤2.0時，NaClO2能被I 完全還原成Cl；（離子反應方程式為ClO2+4H++4I→2I2+Cl+2H2O）。回答下列問題：
          溶液中Na2S2O3能與I2反應生成NaI和Na2S4O6（2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6）。欲測定成品中NaClO2的含量，現進行如下操作：
          步驟Ⅰ
          稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調節(jié)pH≤2.0
          步驟Ⅱ
          向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
          步驟Ⅲ
          用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定發(fā)生反應
          （1）步驟Ⅱ加入指示劑的名稱是_______________。滴定終點時溶液的顏色變化為_________。
          （2）若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3標準溶液，則成品中NaClO2的質量分數為__________(用含W、c、V的代數式表示)。
          （3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN 氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl，處理含相同量CN的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的___倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請回答下列問題
          (1)寫出A的分子式：________。
          (2)A能夠發(fā)生反應的類型有(填序號)：________。
          ①氧化反應；②加成反應；③取代反應；④消去反應
          (3)寫出A與燒堿溶液反應的化學方程式：________________________
          (4)下列是一些中草藥中所含的有機物：
          其中互為同分異構體的是(填序號)________；能與溴水反應的是(填序號)________。
          (5)多鹵代甲烷常作為有機溶劑，其中分子結構為正四面體的是________；工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是
          A. 圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
          B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2
          C. 同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
          D. 在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝+100kJ·mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應的速率影響因素，設計了以下實驗，下列說法正確的是
          錐形瓶
          0.1molLNa2S2O3 溶液/mL
          蒸餾水
          0.2mol/L H2SO4 溶液
          反應溫度
          渾濁出現時間/s
          備注
          1
          10
          0
          10
          20℃
          10
          2
          10
          5
          5
          20℃
          16
          3
          10
          0
          10
          50℃
          5
          第10 秒開始渾濁不再增多
          4
          10
          6
          4
          50℃
          8
          A. 該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢
          B. 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0．0lmol/(Ls)
          C. 由2號瓶和3號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快
          D. 由1號瓶和4號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴化鈣具有易溶于水、易吸潮等性質。溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：
          回答下列問題：
          （1）已知步驟III的濾液中不含NH4+。步驟II加入的試劑a是___________，控制溶液的pH約為8.0的目的是___________、___________。
          （2）試劑b是___________，步驟IV的目的是_______。
          （3）步驟V所含的操作依次是________________、過濾。
          （4）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
          稱取4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應；過濾；烘干；冷卻。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數為_________。 若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有下列物質：①1molNH3②標準狀況下11.2LN2③4℃時10mL水④標準狀況下22.4LCH4原子數由多到少的順序是（ ）
          A.④③①②B.④②①③C.②④①③D.④①③②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學用如圖所示做水果電池的實驗，測得數據如下表所示：
          請回答以下問題：
          (1)實驗⑥中負極的電極反應式為_____________。
          (2)實驗①、⑤中電流方向相反的原因是_________。
          (3)若在實驗中發(fā)光二極管不亮，該同學用銅、鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯起來，再接發(fā)光二極管，這樣做________（填“合理”或“不合理”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由烴A制備抗結腸炎藥物H的一種合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)：
          已知：①
          ②
          請回答下列問題：
          （1）H的分子式是___。反應①的試劑和反應條件是___。反應③的類型是__。
          （2）E的結構簡式是_____。
          （3）寫出B到C第一步反應的化學方程式是_____。
          （4）設計C→D和E→F兩步反應的共同目的是____。
          （5）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有____種(不含立體異構)：①遇FeCl3溶液顯紫色，②能發(fā)生銀鏡反應；其中核磁共振氫譜為4組峰的是____(寫出其中一種的結構簡式)。
          

			
          

			
          
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