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          下列反應中，屬于吸熱反應的是（    ）
          A．實驗室制H2的反應B．實驗室制CO2的反應
          C．氫氧化鋇晶體與NH4Cl固體反應D．生石灰與水的反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：實驗室采用金屬與酸反應制備氫氣，該反應屬于放熱反應，故A不能選；實驗室制CO2的反應為用稀鹽酸與碳酸鈣反應，該反應也屬于放熱反應，故B不能選；氫氧化鋇晶體與NH4Cl固體反應屬于吸熱反應，故C為本題的答案；生石灰與水的反應屬于放熱反應，故D能選，所以本題的答案選擇C。
          點評：該題考查了化學反應中能量的變化，本題要注意AB兩個選項中的限制條件為實驗室，如果沒有注意到這個條件，則很容易選擇錯誤。該題難度中等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于能量轉換的認識中不正確的是
          A．原電池工作時化學能全部轉化為電能
          B．工業(yè)上電解氧化鋁制備鋁，電能轉化成化學能
          C．鎂在空氣中燃燒時化學能不只轉變成熱能
          D．綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。
          （1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體              （填化學式），會污染空氣。100多年前，人們曾耗巨資改建高爐，結果尾氣中的該物質含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應方程式為（設鐵礦石用磁鐵礦）                             。
          （2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) 　  ΔH1　
          ②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)         ΔH2 
          ③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)           ΔH3 
          則ΔH2＝　　　　　 （用含上述ΔH的代數(shù)式表示）。
          （3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽極材料為鐵，其電解質溶液應選用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，陽極反應式為_________________。
          （4）某溫度下，HX的電離平衡常數(shù)K為1×10-5。計算該溫度下0.100mol/L的HX溶液的     H＋濃度。（平衡時HX的濃度以0.100mol/L計，水的電離忽略不計，寫出計算過程。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是 
          A．氫氣在氧氣中燃燒B．鋁片與稀硫酸反應
          C．灼熱的炭與水蒸氣反應D．消石灰與氯化銨固體反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(    )
          A．該反應為吸熱反應
          B．A物質能量一定低于C物質能量
          C．該反應只有在加熱條件下才能進行
          D．反應物的總能量高于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，N4分子結構與白磷分子相似，呈正四面體結構。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法正確的是
          A．N4是一種含非極性共價鍵的新型化合物
          B．1mol N4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量
          C．N4是氮氣的一種同位素
          D．N4的結構比N2更對稱，因此N4比N2更穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
          （1）實驗桌上備有燒杯（大．小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器、量筒、0．5mol· L-1 鹽酸、0．55mol· L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是              。
          （2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？         （填“能”或“否”），其原因是                                                         _________。
          （3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
          實 驗 用 品
          		溶 液 溫 度
          		中和熱△H
          （ kJ·mol－1）
          t1
          		t2
           
          		50mL0．55mol·L-1NaOH
          		50mL．0．5mol·L-1HCl
          		20℃
          		23．3℃
          		         
          		 
          ②
          		50mL0．55mol·L-1NaOH
          		50mL．0．5mol·L-1HCl
          		20℃
          		23．5℃
          		 
          ①已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容C為4．18KJ·℃-1· Kg-1，各物質的密度均為1g·cm-3。
          計算完成上表（結果直接填寫在表格中）。
          ②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：
                                                                          
          （4）若用KOH代替NaOH，對測定結果    __（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果     ______（填“有”或“無”）影響。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學按照課本實驗要求，用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是（   ） 
          A．實驗過程中沒有熱量損失
          B．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 
          C．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 
          D．若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化一定是吸熱反應的是：
          A．凡需加熱后才能發(fā)生的反應
          B．所有的分解反應
          C．將化學能轉變?yōu)闊崮艿姆磻?/td>
          D．生成物總能量大于反應物總能量的反應
          

			
          

			
          
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