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          【題目】常溫下，取 HY溶液與  NaOH溶液等體積混合忽略溶液體積的變化，測得混合溶液的，則下列說法正確的是
          A.混合溶液中由水電離出的
          B.溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
          C. 
          D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)混合溶液酸堿性確定HY的強(qiáng)弱，再結(jié)合鹽類水解和電荷守恒、物料守恒來分析。
          為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，混合溶液中由水電離出的，故A錯誤；
          B.溶液呈堿性，則有，根據(jù)電荷守恒：，可得，鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，水的電離程度較小，所以，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ，故B錯誤；
          C.根據(jù)物料守恒，應(yīng)有，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有，二者聯(lián)式可得：，則，故C正確；
          D.溶液與溶液等體積混合后，從物料守恒的角度分析，溶液中應(yīng)存在，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：
          （1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
          （2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是___________________________________。
          （3）步驟⑤的操作為______________________________
          （4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：
          pH
          < 8.0
          8.0 ~ 9.6
          > 9.6
          顏色
          黃色
          綠色
          藍(lán)色
          25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為_____[25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個NaCl計(jì)，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )
          A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小
          B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多
          C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
          D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如所示。下列說法正確的是 
          A.，單斜，正交
          B.正交硫比單斜硫穩(wěn)定
          C.單斜硫燃燒的熱化學(xué)方程式為：，單斜
          D.式表示斷裂1 中的共價鍵所吸收的能量比形成1  中的共價鍵所放出的能量少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(　　)
          A. 純堿溶液去油污 B. 加熱氯化鐵溶液顏色變深
          C. 鐵在潮濕的環(huán)境中生銹 D. 濃硫化鈉溶液有臭味
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)
          A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
          B.該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
          C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
          D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.在常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O，請根據(jù)要求填寫下列空白：
          (1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是______（用離子方程式表示）。
          (2)在上述四種溶液中，pH最小的是________。
          (3)比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號）。
          (4)四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是___________（填離子符號）。
          Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應(yīng)滴定法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑溶液標(biāo)定其濃度.
          請回答下列問題：
          (1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。
          (2)若選擇H2C2O4 2H2O（M=126g/mol）作為基準(zhǔn)試劑，準(zhǔn)確稱取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液時，所用儀器除燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要_______。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL,則KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)立方烷分子式：C8H8，結(jié)構(gòu)簡式，下列說法不正確的是
          A.它的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體，其二氯代物有兩種同分異構(gòu)體
          B.分子中存在極性鍵、非極性鍵，是一種非極性分子
          C.它不是芳香烴，但與苯乙烯互為同分異構(gòu)體
          D.它含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙炔、苯等物質(zhì)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L－1，放出熱量bkJ。
          （1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。
          （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________，若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          （3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(C)＝2v(B2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內(nèi)的密度保持不變
          （4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是________。
          a．及時分離出C氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑
          （5）密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案