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          【題目】能在有機(jī)物的分子中引入羥基官能團(tuán)的反應(yīng)類(lèi)型有：(a)酯化反應(yīng)(b)取代反應(yīng)(c)消去反應(yīng)(d)加成反應(yīng)(e)水解反應(yīng)。其中正確的組合有( )
          A.(b)(d)(e)B.(d)(e)C.(a)(b)(c)D.(b)(c)(d)(e)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          酯化反應(yīng)是消除羥基；消去反應(yīng)是消除羥基；取代反應(yīng)可以引入羥基，例如鹵代烴的水解反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)；加成反應(yīng)可以引入羥基，例如乙烯水化制乙醇；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎳硬而有延展性并具有鐵磁性，能夠高度磨光和抗腐蝕。下圖是一種以含鎳廢料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等雜質(zhì)）制備Ni的流程：
          已知：室溫下難溶物的溶度積數(shù)據(jù)如下表：
          化合物
          Ni(OH)2
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Ksp近似值
          10-15
          10-15
          10-38
          (1)濾渣1的主要成分為_____________(填化學(xué)式)。
          (2)實(shí)驗(yàn)中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-l)來(lái)配制，量取濃硫酸
          時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為_________(填序號(hào))。
          A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL
          (3)用離子方程式解釋加入H2O2的作用：_________________。
          (4)滴加氨水調(diào)節(jié)至pH為_________時(shí)，鐵剛好沉淀完全；若繼續(xù)滴加氨水至pH為_____________時(shí)，鎳開(kāi)始沉淀（假定Ni2+濃度為0.lmol/L)。若上述過(guò)程中沒(méi)有“氧化”步驟，其后果是_______________。
          (5)電解制備鎳的反應(yīng)原理如圖所示，則A電極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑和___________________。 
          (6)若用a kg含鎳廢料(含NiO 80%)制備Ni，最終得到產(chǎn)品b kg，則產(chǎn)率為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
          （1）用活性炭還原法可以處理汽車(chē)尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g)  N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：
          時(shí)間/min
          濃度/(mol/L)
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          2.0
          1.16
          0.80
          0.80
          0.96
          0.96
          N2
          0
          0.42
          0.60
          0.60
          0.72
          0.72
          CO2
          0
          0.42
          0.60
          0.60
          0.72
          0.72
          ①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率
          v(N2)= mol·L－1·min－1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
          ②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號(hào))。
          A．加入合適的催化劑 
          B．適當(dāng)縮小容器的體積
          C．通入一定量的NO 
          D．加入一定量的活性炭
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”)，ΔH 0(填“>”或“<”).
          （2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1
          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1
          寫(xiě)出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。
          （3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為： 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，分離提純的方法正確的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)
          分離、提純方法
          A
          除去苯中的環(huán)己烯
          加入濃溴水后分液
          B
          高級(jí)脂肪酸鈉鹽溶液中混有甘油
          鹽析過(guò)濾
          C
          除去乙烷中乙炔氣體
          用酸性高錳酸鉀溶液洗氣
          D
          除去乙醇中乙酸
          蒸餾
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為
          A. -(12-3n) B. -(3n-12) C. -(3n-4) D. -(n-10)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體，以下關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法正確的是
          A．質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等 B．分子數(shù)和質(zhì)量分別不相等
          C．分子數(shù)、質(zhì)量分別相等 D．原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng)，生成6.0g的化合物RO2 ． 請(qǐng)回答：
          （1）元素R的原子序數(shù)是 ．
          （2）元素R的原子共有個(gè)電子層，能量最低的電子層中共有個(gè)電子．
          （3）寫(xiě)出元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式 ， 它的酸性比碳酸的酸性 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y同族，Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是
          A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z
          B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
          C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y
          D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，CO的濃度為4 mol/L，N2的濃度為0，2 min后測(cè)得N2的濃度為0.6 mol/L，則此段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是
          A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)
          C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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