【題目】下列說法正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B. 凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱
D. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
【答案】D
【解析】
A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化包括熱能、光能、電能等，不一定都表現(xiàn)為熱量變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨物質(zhì)的變化和能量的變化，選項(xiàng)D正確。
答案選D。
暑假作業(yè)暑假快樂練西安出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
,判斷下列說法中不正確的是
A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B. 它可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C. 它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗5mol氫氣
D. 1mol該有機(jī)物燃燒消耗氧氣為18.5mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通過鹵素間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下：
下列說法不正確的是
A. CCl4起到萃取、富集I2的作用
B. a中下層變無色，說明I2 轉(zhuǎn)化為I－
C. Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－
D. 依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明Cl2的氧化性比 Br2強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置(鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液）。下列說法正確的是
A. 該原電池的正極反應(yīng)是Cu2++2e－===Cu
B. 甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺
C. 鹽橋中的SO42－流向甲燒杯
D. Cu電極質(zhì)量減少，Pt電極質(zhì)量增加
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.摩爾質(zhì)量就是一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量
C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】正確認(rèn)識和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活。
I．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示（己知石墨只起導(dǎo)電作用，質(zhì)子交換膜只允許H+通過）。
(1)石墨1為____（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為______。
(2)反應(yīng)的總方程式為_______。
(3)H+的遷移方向?yàn)橛?/span>_____到____。（填“左”或“右”）
(4)若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為____。
(5)某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有____。
①原電池兩電極材料活潑性一定不同
②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)，正極材料都不參與反應(yīng)
③Fe-NaOH溶液-Si原電池，Fe是負(fù)極
④原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
Ⅱ．航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有多種。
(1)某堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負(fù)極反應(yīng)為_____ ；某熔鹽氫氧燃料電池的電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，則其負(fù)極反應(yīng)為_____。
(2)氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?/span>1.8g飲用水時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B. t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等
D. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說法正確的是
A. 向原溶液中加入Cu片發(fā)生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑
B. 向原溶液中加入過量氨水發(fā)生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+
C. 向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O
D. 向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_____________________________________________________
（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________mol。
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：________________________________________________________。
Ⅱ、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)３、H2O、H2O2；已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是_____________。
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________________。
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