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				有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2 g，把它們?nèi)苡谧懔康乃校浞址磻?yīng)后，溶液中Ca2+、、均轉(zhuǎn)化為沉淀。將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得白色固體共29 g,原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是（    ）
          A.10.6 g               B.5.3 g                C.15.9 g               D.無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A 
          解析：根據(jù)題意可寫出下列方程式
          CaO+H2O====Ca(OH)2①
          Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH②
          Ca(OH)2+NaHCO3====CaCO3↓+NaOH+H2O③
          從上述三個(gè)方程式可知，最后固體所增加的量就是由①②式引起的，則
          Na2CO3—Ca(OH)2—H2O
          106 g                      18 g
          10.6 g               (29-27.2) g
          m(Na2CO3)=10.6 g。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一瓶澄清的溶液，可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
          （2）取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色；
          （3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
          （4）取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
          （5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有
          I-、NH4+、Ba2+
          I-、NH4+、Ba2+
          ，肯定不存在的離子有
          SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+、Fe3+
          SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+、Fe3+
          ，還不能確定是否存在的離子有
          K+、Na+、Cl-
          K+、Na+、Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?如皋市模擬）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?泰安一模）二氧化碳和納在一定條件下可制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO2+4Na=2X+C（金剛石）．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          

          


          
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7；K2=5.6×l0-11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          


          
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11
          現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案