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        1. 下列說法中正確的是                        (    )
          ①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理 ②同一周期從左到右,元素的第一電離能、電負性都是越來越大 ③金屬鍵、共價鍵和氫鍵都具有相同的特征:方向性和飽和性 ④所有的配合物都存在配位鍵,所有含配位鍵的化合物都是配合物 ⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥所有金屬晶體中都含有金屬鍵 ⑦所有的金屬晶體熔點肯定高于分子晶體
          A.③⑥⑦B.⑥C.③④⑤D.①②⑥⑦
          B
          ①不一定,基態(tài)原子的電子排布遵循能力最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則,但不一定都遵循構(gòu)造原理。金屬性越強第一電離能越小,非金屬性越強,電負性越大,所以同一周期從左到右,元素的第一電離能逐漸減小,電負性逐漸增大。金屬鍵沒有方向性和飽和性。配合物中不一定都含有配位鍵,含有極性鍵的分子不一定是極性分子,例如甲烷。金屬晶體的熔點不一定高于分子晶體的,例如鈉的熔點低于硫的。所以只有選項B是正確的。答案選B。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法錯誤的是(  )
          A.化學反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成
          B.極性鍵就是共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵
          C.氫鍵是一種比較弱的化學鍵
          D.水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小就是因為氫鍵的存在

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能相互結(jié)合成AB2型穩(wěn)定共價化合物的是  
          A.18和12B.7和8C.11和16D.12和9

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價鍵的是
          A.Ca(NO3)2 B.KOHC.H2OD.NH4F

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在25oC、1.01×105 Pa下,將2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)放出x kJ 的熱量.已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是( )
          A.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(20yx) kJ/mol
          B.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(4xy) kJ/mol
          C.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(40xy) kJ/mol
          D.2CO2(g)+2NaOH(l)==2NaHCO3(l);ΔH=-(80x-20y) kJ/mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物是
          A.NaOHB.Na2O2C.Cl2D.CO2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          能夠用鍵能解釋的是
            
          A.氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
           
          B.常溫常壓下,溴呈液體,碘為固體
           
          C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應(yīng)
           
          D.硝酸易揮發(fā),硫酸難揮發(fā)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列化合物中,既有離子鍵,又有共價鍵的是( )
          A.Na2O2B.NH3C.CaCl2D.HCl

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (4分)(1)寫出下列物質(zhì)的電子式:  HClO          
          (2) 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程:MgCl2                                 

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